1 . 某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是

A．第一电离能大小比较：

B．简单氢化物的沸点：

C．X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离

D．由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与发生显色反应

2 . 硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：
(1)基态B原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间上有______个伸展方向，原子轨道呈______形。分子中，与N原子相连的H呈正电性（），与B原子相连的H呈负电性（），H、B、N电负性大小顺序是______。
(2)硼酸（）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和______。
②加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
③硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：______。
(3)硼氢化钠（）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理：______。
(4)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为______。

3 . 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是

A．基态原子的第一电离能：C<N<O

B．该晶体中存在氢键

C．基态原子未成对电子数：B<C<O

D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型均为

4 . 下列物质的性质可用氢键来解释的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高

C．CH3COOH、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱

D．C2H5OH的沸点比CH3—O—CH3的沸点高

5 . 铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域．一种以含铋烧渣（主要成分为，还含有少量及等）制取并回收锰的工艺流程如下：

已知：①氧化性：；
②易水解成沉淀；常温下，存在的范围约为；回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布式为____________；
(2)“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进____________（填化学式）溶解，进一步提高锰的浸取率；
(3)“浸出”时需要加入过量浓盐酸，其目的是____________；
(4)“滤渣2”的主要成分为Bi和____________（填化学式）；
(5)常温下，用铁氰化钾溶液检验“含滤液”的现象为____________；
(6)“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为____________；
(7)是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚（）等．对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚（）的熔点，其原因是____________________；
(8)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展．硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm，apm，bpm；

①该晶胞沿z轴方向的投影图为____________（填标号）；

A．       B．       C．       D．

②该晶体中，每个周围紧邻的共有____________个；
③该晶体的密度为____________（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。

6 . 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是

A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强

B．键角：是由于中上孤电子对数比分中上的少

C．已知：元素和元素的电负性差值大于元素和元素的电负性差值，故：分子的极性大于

D．稳定性：，是由于水分子间存在氢键

7 . 钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。一种制备金属钛的工艺流程如下所示：

(1)在高温、惰性气氛中用镁还原四氯化钛(TiCl₄)是得到金属钛主要方法之一，试写出该还原过程的反应方程式___________。
(2)已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，结构与CCl₄相似。试预测CCl₄的沸点___________136℃(填“>”“<”或“=”)并阐述推测理由___________。
(3)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示：

化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因为___________。
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，该阳离子的结构片段如图所示。该阳离子中Ti与O的原子数之比为___________。

(5)TiO₂在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为___________g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、b、N_A的代数式表示)。

8 . 下列有关物质结构的说法正确的是

A．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点

B．第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se

C．基态铜原子()的价层电子排布式：

D．比较Fe和Mn的第三电离能，可得I3(Fe)大于I3(Mn)

9 . 下列有关说法不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子

C．水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会部分分解

D．1个N2分子中的π键与1个CO2分子中的π键的数目之比为1：1

10 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)上表中g、h、i中第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号填空)。
(2)上述元素形成的三种化合物熔点如下表：

化学式	fe3	fl3	fm3
熔点/℃	1290	97.5	188

请解释其熔点变化原因_______(用对应微粒的化学式回答)。
(3)j的单质在锻压或捶打时，密堆积层的金属原子之间产生滑动，但金属键仍存在，因此j的单质具有良好的_______。
(4)用高能射线照射液态a₂d时，一个a₂d分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子，该阳离子的化学式_______(填微粒符号)；释放出来的电子可以被若干a₂d分子形成的“网”捕获而形成a₂d合电子，你认为a₂d分子间能形成“网”的原因_______。
(5)k常用作光敏材料，基态k原子的外围电子排布式为____；kd₃的空间构型是_____。