3 . 下列说法正确的是

A．的空间结构与其VSEPR模型相同

B．氢键中的三原子均在一条直线上

C．基态O原子核外电子的运动状态有8种

D．第一电离能和电负性的大小可分别作为判断元素金属性和非金属性强弱的依据

5 . 镍(Ni)是一种制造合金和催化剂的重要金属。如：镍钴合金是一种永磁材料；镍还可作反应CH₃CHO+H₂CH₃CH₂OH的催化剂。
(1)基态Ni原子中，核外电子占据最高能层符号是___________，未成对电子数为___________。
(2)1molCH₃CHO中含有的σ键的数目为___________，碳原子的杂化类型为___________。
(3)乙醛的沸点___________(填“高于”或“低于”)乙醇的沸点，原因为___________。
(4)某含镍配合物(NH₄)₂[Ni(OCN)₄]，其配离子中σ键与π键的个数比为___________，OCN^-中元素N、O、C的第一电离能由大到小为___________，的空间构型为___________。
(5)金属镍的原子堆积方式为面心立方堆积(如图所示)，已知：已知镍的相对原子质量为59，阿伏加德罗常数为N_A，金属镍的密度为ρg/cm³，则金属镍晶体中距离最近的镍原子间的距离为___________pm(填表达式)。

9 . 根据所学知识，回答下列问题：A、B、C代表三种元素，D是由A、B两种元素组成的物质。
(1)基态A原子核外只有一种运动状态的电子，基态B原子的最外层电子排布式为，则___________。
(2)C的单质在常温、常压下是气体，基态C原子的M层上有1个未成对的p电子，C的气态氢化物和氟化氢相比，稳定性较强的是___________，其原因是___________；沸点较高的是___________，其原因是___________。(填写化学式，并从微粒间作用力的角度分析原因)
(3)D是由短周期元素构成的中性四核粒子，有14个电子，分子中仅含共价键，其结构式为___________；D分子内所含键与键的数目之比为___________；键与键的强度大小关系为键___________(填“>”“<”或“=”)键，原因是___________。
(4)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。
①被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)，其基态原子价层电子轨道表示式为___________。
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价层电子排布式为，该元素的名称是___________。

10 . Ⅰ．8−羟基喹啉( )被广泛用作等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题：
(1)8−羟基喹啉的熔点明显低于7−羟基喹啉( )、6−羟基喹啉()的熔点的原因是___________。
(2)不能形成类似分子中的键，原因是___________。
(3)某种含特殊材料的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为___________(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

Ⅱ．等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某的晶体结构如下图。

(4)与距离最近且相等的有___________个，与距离最近且相等的F^-有___________个。
(5)表示阿伏加德罗常数的值。晶胞为正方体，边长为，则晶体的摩尔体积___________。()
(6)Cu-Mn-Al合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，如图2是沿立方格子对角面取得的截图。

将Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面的是___________。(填字母序号)

A．	B．
C．	D．

(7)一种类石墨的聚合物g﹣C₃N₄可由三聚氰胺制得。三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是___________。