1 . 固态NH₃晶体中含有的作用力有

A．非极性键

B．极性键

C．配位键

D．氢键

2 . 磷酸三甲酯常用作阻燃剂，可采用下列流程合成少量该物质：

已知：磷酸和亚磷酸的结构：

(1)H₃PO₃分子中，磷原子的杂化类型是___________。反应⑤为加热条件下的分解反应，反应中还产生了三角锥形结构的气体，该气体的化学式为___________。
(2)关于上述流程图，下列说法正确的是___________。

A．①~⑥反应过程中涉及到磷元素的三种不同价态

B．CH3OH与H3PO4的投料比不同，A可能有不同的结构

C．H3PO4溶液黏度较大，是由于溶液中存在氢键

D．P4分子构型为正四面体形结构，键角为109°28′

(3)写出由反应⑥生成磷酸三甲酯的化学方程式___________。

3 . 硼酸(H₃BO₃)晶体结构为层状，其二维平面结构如图：

(1)1molH₃BO₃的晶体中含有______mol氢键。
(2)硼酸是一元弱酸，它本身不给出H⁺，但与水作用后能给出H⁺。用离子方程式说明硼酸水溶液呈酸性的原因为_______。

5 . 2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物制成。
(1)2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于_______。

A．原子与原子之间

B．分子与分子之间

C．离子与离子之间

D．离子与电子之间

(2)第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有_______。

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

(3)基态F原子的轨道表示式为_______，四氟乙烯的电子式为_______。
(4)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填字母)，第三电离能的变化图是_______(填字母)。

(5)和分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。
(6)比较甲醚和乙醇的沸点高低，并说明理由_______。

6 . 科学家正在研究温室气体和的转化和利用。在基催化剂作用下，和反应可获得合成气。
(1)基态原子的电子排布式可简要表示为_____。
(2)能与形成正四面体形的配位分子，该分子属于_____。　
A．极性分子       B．非极性分子，中含有_____键。
(3)已知的燃烧热为的燃烧热为。用和反应所得的合成气的热值(单位：)为多少？_____(写出计算过程，体积按标准状况计算，)。
一定条件下，和都能与形成笼状结构的水合物晶体(如图)，相关参数如表所示。

	分子直径/	分子与的结合能
	0.436	16.40
	0.512	29.91

已知可燃冰形成过程可以表示为：。
(4)“可燃冰”中分子间存在的作用有_____。
(5)目前已探明的可燃冰都分布在深海海底或永久冻土层深处，结合平衡原理解释这一现象_____。
(6)为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_____。
的晶胞呈立方体结构(如图)，图中每一个小球代表一个分子。

(7)甲烷晶体中，离一个甲烷分子最近的甲烷分子有_____。

A．4个

B．6个

C．8个

D．12个

(8)已知甲烷晶体密度为，晶胞的棱长为。则阿伏加德罗常数可以用含、a的代数式表示为_____。

7 . 甲胺是重要的化工原料，被广泛应用于国民经济各个领域，是农药、医药、橡胶等领域内的重要的基本化工原料。
(1)甲胺(CH₃NH₂)是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH₃NH₃Cl表示)。下列叙述正确的是___________。

A．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3ClCH3NH+Cl-

B．0.01 mol/L CH3NH2水溶液的 pH=12

C．0.1 mol/L CH3NH2水溶液加水稀释，pH降低

D．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-)

(2)与甲胺类似，氨基酸也能与酸反应，请结合官能团性质解释甘氨酸(H₂NCH₂COOH)的熔点高于分子量相近的丙酸(CH₃CH₂COOH)和丁胺(CH₃CH₂CH₂NH₂)的原因：___________。

10 . 键能是衡量共价键稳定性的参数之一，CH₃OH有_______种键能数据，CH₃OH可以与水以任意比例互溶的原因可能是_______。