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1 . 下列晶体熔点性质比较，错误的是
A． | B． | C．金刚石>晶体硅 | D．氧化镁>氯化钠 |
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2 . 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
| A．二氧化硅是制造水泥、玻璃和光导纤维的原料 |
| B．离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质 |
| C．天然气水合物是一种潜在的能源，可燃冰是甲烷水合物，甲烷和水之间存在氢键 |
D．以 为基础，用 取代部分 ，用 取代部分 获得的陶瓷，可用于制作LED发光材料 |
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3 . 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是___________ 。
(2)硫单质的一种结构为
，S原子的杂化方式为___________ 。
(3)①
、②
、③
键角由大到小的顺序是___________ 。(用序号回答即可)
(4)熔点：
___________ 
(填“>”或“<”)。
(5)分析并比较A：
与B：
的沸点高低：___________ (用A、B表示)，原因是___________ 。
(6)ZnS晶胞如图所示：
填在了
形成的___________ 空隙中。
②已知晶胞密度为
，阿伏加德罗常数为
，则晶胞边长为___________ cm。
(1)基态硫原子的价层电子排布图是
(2)硫单质的一种结构为
，S原子的杂化方式为(3)①
、②、③键角由大到小的顺序是(4)熔点：
(填“>”或“<”)。(5)分析并比较A：
与B：的沸点高低：(6)ZnS晶胞如图所示：
填在了形成的②已知晶胞密度为
，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为
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4 . 下列说法正确的是
| A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点、还原性都依次升高(增强) |
| B．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键 |
C． 、 、 分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是、 |
| D．乙醇比甲醇更易溶于水 |
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5 . 下列有关氢键的说法正确的是
| A．HF溶液中存在三种类型的氢键 | B．  的沸点比 的低 |
| C．H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键 | D．1mol冰中含有2mol氢键 |
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6 . 已知几种共价键的键能如下：
下列说法错误的是
| 化学键 | H—N | N≡N | Cl—Cl | H—Cl |
键能/ | 391 | 946 | 243 | 431 |
| A．键能：N≡N>N=N>N—N |
B．  |
C．H—N键能小于H—Cl键能，所以 的沸点高于HCl |
D．  |
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7 . 硫氰化钾
不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。
可通过以下反应得到：
。回答下列问题：
(2)写出
的结构式(3)
存在的化学键类型是
填字母，下同
。
只含有离子键 
只含有共价键 
既含有离子键又含有共价键(4)上述反应涉及的多种元素或者物质中：
实验室制备的化学方程式
属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为
比其同主族其它元素的氢化物沸点高的原因为(5)下列事实能说明非金属性
强于
的是常温下
化学性质稳定 
的沸点低于红磷的沸点
受热分解的温度高于
的酸性强于
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8 . 氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
(1)电负性P_______ As(填“>”或“＜”或“=”)。
(2)尿素(
)中碳原子杂化类型_______ ；
离子的立体构型名称(即空间构型)为_______ 。
(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是_______ 。
(4)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。已知砷化镓的熔点为1238℃，GaAs的晶胞结构如图所示。_______ ，As与Ga之间存在的化学键有_______ (填字母)。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键
②1号镓原子的坐标为_______ 。晶胞密度为dg∙cm-3，摩尔质量为Mg∙mol-1 ，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_______ nm(列式表示)。
(1)电负性P
(2)尿素(
)中碳原子杂化类型离子的立体构型名称(即空间构型)为(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是
(4)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。已知砷化镓的熔点为1238℃，GaAs的晶胞结构如图所示。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键
②1号镓原子的坐标为
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9 . 下列对有关事实的解释不正确的是
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 氟化氢的沸点比溴化氢的沸点高 | 氟化氢分子间形成氢键 |
| B | 在CS2中的溶解度：CCl4>H2O | CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子 |
| C | 用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰 | 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体 |
| D | 稳定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+ | N的电负性小于O的电负性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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10 . 下列各组物质性质的比较，结论正确的是
| A．热稳定性：HF>H2O>NH3 | B．溶液酸性：CF3COOH < CCl3COOH |
| C．分子的极性：BCl3 > NCl3 | D．在水中的溶解度：CH3CH2Br > CH3CH2OH |
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