1 . 回答下列问题：
(1)碳是形成化合物种类最多的元素。
①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³杂化方式的是___________(填字母)。

a．    b．    c．    d．

②乙醇()与二甲醚()的分子式均为，但的沸点高于的沸点，其原因是______________。
(2)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程，试写出第二步电离过程_______________。常温下，某浓度溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的___________。
(3)液氨中存在平衡：。如图1所示为电解池装置，以的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。b电极连接的是电源的___________(填“正”或“负”)极；a电极的反应为____________。电解过程中，阴极附近浓度__________(填“增大”“减小”或“不变”)；理论上阴、阳极产生的气体物质的量之比为_____________。

(4)柠檬酸的结构简式如下图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为___________。

2 . 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A．分子间作用力；分子间作用力；非极性键

B．分子间作用力；分子间作用力；极性键

C．分子间作用力；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；非极性键；分子间作用力

3 . 过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(2)氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由与尿素［］反应先得到配合物，然后正通有和混合气体的反应炉内热分解制得。
①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②中存在的化学键有___________(填字母)。
A．极性共价键             B．非极性共价键                    C．氢键                    D．配位键
(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示：

①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是___________。
②请解释随原子序数的递增熔点变化的原因___________。
(4)丁二酮肟常与形成图A所示的配合物，图B是图A中硫代氧后的结构简式：

A的熔、沸点高于B的原因是___________。

4 . Ⅰ.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A元素的一种同位素中没有中子，B元素原子的L层电子数是K层电子数的2倍，D元素是地壳中含他最多的元素，E的原子序数是A、C原子序数之和的2倍。回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是___________；是由极性键和非极性键形成的___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)的中心原子的杂化轨道类型为___________，VSEPR模型名称为___________。
(3)、和的键角由大到小的顺序是___________(用化学式表示)。
Ⅱ.研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(4)在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________。
(5)1mol丙酮()分子中含有键的数目为___________。(设为阿伏加德罗常数的值)
(6)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝的晶体类型是___________。

5 . 下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系不正确的是

A．图①可表示碱金属单质的熔点大小关系

B．图②可表示ⅥA族元素的价电子数关系

C．图③可表示ⅥA族元素的简单氢化物的沸点高低关系

D．图④可表示ⅦA族元素的简单氢化物稳定性大小关系

6 . 下列与分子性质有关的说法正确的是

A．中，配位原子是N，配位数为12

B．用乙酸乙酯而不用水溶解油漆，是因为乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，利用了相似相溶原理，而水分子极性较大，对油漆溶解效果不好

C．键的键能大于键的键能，所以的熔沸点高于

D．的沸点高于，是因为分子间的范德华力大于分子间的范德华力

7 . 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氢酸钠(结构如图所示)，下列有关谷氨酸钠的说法正确的是

A．所有原子均满足8电子结构

B．该物质中碳原子的杂化类型有sp、和

C．该物质中含有2个手性碳原子

D．该物质既可形成分子间氢键又可形成分子内氢键

8 . 下列对有关事实的解释正确的是

	事实	解释
	某些金属盐灼烧呈现不同焰色	电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
	CH4与NH3分子的空间构型不同	二者中心原子杂化轨道类型不同
	HF的热稳定性比HCl强	H-F比H-Cl的键能大
	NH3的沸点比PH3高	NH3分子间作用力大

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 回答下列问题：
(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl₂)；2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂，光气(COCl₂)分子的立体构型是___________形。
(2)某有机物的结构简式为该有机物分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子
(3)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)分子中氮原子杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因___________；
(4)叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，其分子结构可表示H—N=N≡N，肼(N₂H₄)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN₃)，发生的反应为N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃；HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H⁺和N。下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．HN3中含有5个σ键

B．HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化

C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子

D．肼(N2H4)的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

10 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法不正确的是

A．HX中所含氢键可表示为

B．Y元素在周期表的第三周期VIA族

C．在元素周期表中，Y元素所在周期含非金属元素最多

D．Z元素基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3