1 . 同一短周期元素、、、的原子序数依次增大，其中被认为目前形成化合物种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法错误的是

A．简单离子半径：

B．元素的第一电离能：

C．分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

D．W的氢化物分子间形成了直线形氢键，故简单氢化物的沸点：

2 . 结构决定性质。下列性质差异对应的解释错误的是

选项	性质差异	解释
A	键角：	电负性：
B	沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醛可形成分子内氢键
C	pKa：	极性：
D	熔点：（1040℃）（178℃升华）	晶体类型不同

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 回答下列问题：
(1)符号“3p_x”没有给出的信息是_______。

A．能层

B．能级

C．电子云在空间的伸展方向

D．电子的自旋方向

(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是_______。

A．4s1

B．3p64s1

C．3d54s1

D．3d104s1

(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sⁿ(n＋1)p^n＋1，则X的氢化物的化学式是_______。

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

(4)下列比较正确的是_______。

A．酸性：H3PO4＜H3AsO4	B．熔点：MgO>CaO
C．离子半径：r(Al3+)>r(O2-)	D．键角：H2O>NH3

(5)下列实验事实不能用氢键来解释的是_______。

A．CH4比SiH4稳定

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

(6)由磷原子核形成的三种微粒：a．、b．、c．，半径由大到小的顺序为_______(填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为_______。
(7)比较H-O-H键角大小；H₃O⁺_______H₂O(填“>”、“＜”或“=”)。
(8)胍()分子中碳原子和氮原子共平面，胍中N杂化方式为_______。

6 . 是重要的半导体材料，（镓）、P、（砷）都是形成化合物半导体材料的重要元素．回答下列问题：
(1)基态原子的电子占据了_____________个能层，最高能级的电子排布式为_____________；
(2)元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是_____________（填元素符号）。、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________；
(3)三者的沸点由高到低的顺序是__________________，原因是____________________________；
(4)白磷是由分子形成的分子晶体，分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点．白磷易溶于,难溶于水，原因是________________________；
(5)采用（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率。立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有_____________个砷原子；
(6)晶体的晶胞结构与金刚石相似（如图），设晶胞的边长为表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_____________。

7 . 一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示，其中短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知Y的原子序数是X的2倍，基态W原子价电子排布式为nsⁿnp^2n-1。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>Y>X>W	B．Y的氧化物均为极性分子
C．简单氢化物的沸点：X>Y	D．Z的所有含氧酸均为强酸

8 . 关于氢键的下列说法中正确的是

A．每个水分子内含有两个氢键

B．冰、液态水、水蒸气中都存在氢键

C．1个水分子最多可形成4个氢键

D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

9 . 由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，甲分子中所有原子共平面，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W、X的原子半径依次减小。下列说法错误的是

A．通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态

B．为直线形分子，其中2个Y原子均采取sp杂化

C．由于甲分子中所有原子共平面，所以甲分子中Z的杂化方式为

D．电负性：Z<W，第一电离能：W>Z>Y

10 . 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是

A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素

B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO

C．我国科学家由嫦娥五号待回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物SiO2属于分子晶体

D．冰的密度比干冰的密度小，主要原因是冰分之间存在氢键