1 . 下列说法不正确的是

A．乳酸分子()是手性分子

B．水蒸气、液态水和冰中均存在氢键

C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：

D．酸性：是因为Cl原子电负性大，使得羟基O-H键极性增强，易电离出

2 . 回答下列问题：
(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl₂)：2CHCl₃＋O₂→2HCl＋2COCl₂，光气(COCl₂)分子的立体构型是_______形。
(2)某有机物的结构简式为。该有机物分子是_______(填“极性”或“非极性”)分子，该有机物分子中采取sp³杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)分子中氮原子杂化类型为_______，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因_______
(4)叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼(N₂H₄)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN₃)，发生的反应为N₂H₄＋HNO₂=2H₂O＋HN_3.HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H^＋和N。
①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，根据价层电子对互斥理论判断SO的空间构型为_______。
②下列有关说法正确的是_______(填序号)。
A．HN₃中含有5个σ键
B．HN₃中的三个氮原子均采用sp²杂化
C．HN₃、HNO₂、H₂O、N₂H₄都是极性分子
D．肼(N₂H₄)的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

3 . 下列对分子性质的解释中，正确的是

A．NH3极易溶于水而CH4难溶于水只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子

B．乳酸()具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子

C．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键

D．PH3分子与NH3分子的构型关系完全相同

4 . 某化合物的分子式为AB₂，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB₂分子的键角为1.3.3°。下列推断不正确的是

A．AB2分子的立体构型为V形

B．A-B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低

D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

5 . 类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是

A．与HCl反应生成，则也可与HCl反应生成

B．溶液显碱性，则溶液显碱性

C．酸性：，则碱性：

D．沸点比高，则苯酚的沸点比苯高

6 . 不同空腔尺寸的葫芦可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲(结构如图所示)的空腔。下列说法正确的是

A．葫芦脲可以吸附进入空腔的所有分子

B．可装入对甲基苯甲酸体现了超分子的“分子识别”功能

C．葫芦[6]脲形成的超分子中存在氢键

D．超分子是分子聚集体，不包括离子

7 . 一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是

A．氧化物对应的水化物的酸性 Q<Y	B．气态氢化物的稳定性：Q<X<Y<Z
C．简单氢化物的沸点：X>Z>Y	D．W单质在空气中燃烧的产物是W2O2

10 . 回答下列问题：
(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_____________。

(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H₂SO₄_______H₂SO₃；HClO₃_______HClO₄；
(3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H₂S分子的VSEPR构型为____________，立体构型为_________________。
(4)H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________ ；H₂O比H₂S更稳定，这是由于________________________。