2 . 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	酚醛树脂可用作宇宙飞船返回舱外壳	酚醛树脂均属于线型高分子
B	钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈	水中有氢键
C	铜塑像上的铜绿可用盐酸除去	铜绿能与盐酸反应
D	将一小块钠加到稀溶液中，有红色固体析出	的还原性比强

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 有关晶体的结构如图所示。下列说法错误的是

A．在1mol冰中，存在2mol氢键

B．图乙表示的分子式为EF或FE

C．在CO2晶体中，CO2分子共有4种取向，一个CO2分子紧邻12个CO2分子

D．在1个NaCl晶胞中，平均含有4个Na+和4个Cl-

4 . 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为___________。
(2)的沸点低于，其原因是___________。
(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有___________。
A．Ⅰ中有σ键和π键
B．Ⅰ中的键为极性共价键
C．Ⅱ难溶于水
D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与
E．Ⅲ含有的元素中，N电负性最大
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有___________。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为___________(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒；的立体构型为___________。
(6)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为()，则C的原子坐标参数为___________。

5 . 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
②邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高
④在相同条件下，H₂O的沸点比H₂S的沸点高
⑤晶体硅、SiC、金刚石的硬度依次增大

A．①③④

B．③④

C．②③④

D．全部

6 . 下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．分子的极性：	B．物质的熔点：NaF<NaI
C．物质的沸点：HF<HCl	D．在中的溶解度：

7 . 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

A．熔点：H2O > H2S > H2Se	B．稳定性：H2O<NH3<CH4
C．熔点：Cl2<I2<KCl<SiO2	D．硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅

8 . W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Q的原子半径是第三周期中最小的。下列说法不正确的是

A．Y元素与Z元素组成的化合物是两性氧化物

B．由W、X、Y三种元素所组成的化合物可能是酸也可能是碱

C．由Z和Q形成的化合物在熔融状态下能导电

D．简单氢化物的沸点：X<Y

9 . 钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。
回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为___________。
(2)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO₂等。

①的空间构型为___________。
②甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为___________、___________。
③常温下，1L水中大约可溶解CO₂、HCHO的体积分别为1L、480L，其主要原因是___________。
(3)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：

晶体中与La距离最近的Ba的数目为___________。②该晶胞的化学式为___________。

10 . 光气(COCl₂)是一种重要的有机中间体。利用反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是

A．CHCl3为非极性分子	B．H2O2的电子式为
C．H2O2、H2O分子间均能形成氢键	D．COCl2中电负性最小的元素是Cl