氢键对物质性质的影响练习题及答案-云南高中化学阶段练习-组卷网

23-24高三下·云南昆明·阶段练习

单选题 | 较难(0.4) |

物质结构与性质综合考查电离能变化规律元素性质与电负性的关系氢键对物质性质的影响

名校

解题方法

元素的性质

1 . 我国某科研团队制得一种超分子功能材料，反应如下：

下列说法错误的是

A．

分子中3个非羟基氧吸电子，使

键极性增大，易电离出

B．乙质子化后形成的阳离子嵌入甲的环内，通过氢键结合形成超分子

C．丙含有的H、C、N、O和Cl五种元素中，O的电负性和第一电离能均最大

D．若将乙更换为其类似物，则可根据其阳离子大小选择空腔适合的甲的类似物

2024-05-30更新 | 110次组卷 | 1卷引用：云南省校昆明市第一中学2023-2024学年高三下学期第十次月考理综试题-高中化学

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23-24高三下·云南曲靖·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法根据原子结构进行元素种类推断利用杂化轨道理论判断分子的空间构型氢键对物质性质的影响

2 . X、Y、Z为原子序数依次增大的三种短周期主族元素。元素X基态原子的电子只有1种自旋取向，Y的最外层电子数是其内层的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，W位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：Y<Z	B．简单离子半径大小：W>Y>Z>X
C．电负性大小：Y>Z>X>W	D．的空间构型为平面三角形

2024-05-14更新 | 35次组卷 | 1卷引用：云南省曲靖市2023-2024学年高三下学期第二次教学质量监测理科综合试题卷-高中化学

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23-24高二下·云南曲靖·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

核外电子排布规律共价键的形成及主要类型氢键对物质性质的影响

名校

解题方法

原子结构描述粒子作用与分子性质

3 . 德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的

、

和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是

A．基态价电子排布为	B．、、分子间均存在氢键
C．、、HCN中均存在σ键和π键	D．沸点：(乙硫醇)

2024-05-03更新 | 114次组卷 | 2卷引用：云南省曲靖市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

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23-24高一下·云南大理·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途碱金属的化学性质及其变化规律化学键与分子间作用力氢键对物质性质的影响

名校

解题方法

粒子作用与分子性质物质的熔沸点比较规律

4 . 下列说法正确的是

A．I₂的升华破坏了共价键

B．氢键是一种特殊的共价键

C．Na₂O₂中的阴阳离子个数比为1:2

D．卤素单质的熔点从F₂到I₂逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高

2024-04-29更新 | 30次组卷 | 1卷引用：云南省大理白族自治州民族中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

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23-24高二下·云南昆明·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

电子排布式电离能变化规律利用杂化轨道理论判断分子的空间构型氢键对物质性质的影响

名校

5 . 黑火药的主要成分为木炭(C)、硫黄(S)和火硝(KNO₃).请回答下列问题。
(1)基态碳原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用

和

表示，称为电子的自旋磁量子数。基态N原子的电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)C、N、O、K四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)O、S、Se、Te同主族元素，Te位于第五周期
①基态Te原子价电子排布式为___________；
②H₂Se的中心原子杂化类型是：___________， SeO₃^2-的立体构型是___________；
③比较H₂S与H₂O沸点高低，并说明原因：___________。

2024-04-21更新 | 87次组卷 | 1卷引用：云南省昆明市北清实验学校2023-2024学年高二下学期3月月考试卷

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23-24高二下·云南昆明·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

元素性质与电负性的关系键能、键长、键角及应用氢键对物质性质的影响

名校

6 . 下列解释不正确的是

选项	物质的结构或性质或者实验目的	解释
A	键角：	CH₄中C原子与H₂O中O原子杂化不同
B	CH₄、SiH₄、GeH₄熔点逐渐升高	相对分子质量逐渐增大
C	一氟乙酸的大于一溴乙酸	的电负性比的大
D	水中溶解性；苯<吡啶()	吡啶能与水形成分子间氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

2024-04-21更新 | 106次组卷 | 1卷引用：云南省昆明市北清实验学校2023-2024学年高二下学期3月月考试卷

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2024·内蒙古赤峰·一模

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型氢键对物质性质的影响晶胞的有关计算

7 . N、P、As为第VA族元素，该族元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态As原子核外有______个未成对电子，N、P、As电负性由大到小的顺序为______。
(2)已知：4AsH₃

As₄+6H₂↑，AsH₃的空间结构为______，已知As₄为正四面体结构，则1molAs₄中含______molσ键。
(3)氨、肼(N₂H₄)和叠氮酸(HN₃)都是氮元素的重要氢化物，肼的相对分子质量与乙烷(C₂H₆)接近，但沸点远高于乙烷的原因是______。叠氮酸的结构如图1所示，分子中②号N原子的杂化方式为_______。