1 . 下列叙述中正确的个数有

①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理

②处于最低能量状态原子叫基态原子，程中形成的是发射光谱
③第二周期元素中，氟的第一电离能最大
④用红外光谱只能确定有机物中的官能团
⑤中键的键长比中键的键长短
⑥的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
⑦用射线衍射实验来区分晶体和非晶体
③干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

A．0个

B．1个

C．2个

D．3个

2 . 某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是

A．Z分别与F、Cl形成最简单的分子中，与F形成的分子键角更大

B．中含有配位键

C．冰的分子间氢键

D．在该物质中Z有，的两种杂化方式

3 . 已知、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，和组成的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒，五种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．简单氢化物的沸点：

C．单质均为非极性分子

D．和组成的化合物可能含有非极性键

4 . X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素，X元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Z元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，常温下，0.05mol/L W的最高价氧化物对应的水化物溶液中，由水电离出的为，R是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法错误的是

A．简单离子半径：R＜W	B．X、Y、Z的氢化物中，沸点最高的是Z的氢化物
C．Y、Z、W中，第一电离能最大的是Y	D．Z分别与W、R均可形成具有漂白性的化合物

5 . 具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用是科学研究的重要课题。
(1)以、合成，Fe是常用的催化剂。
①分子空间构型为________，写出极易溶于水的原因________。
②实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下：

ⅰ．两种晶胞所含铁原子个数比为________。
ⅱ．图1晶胞的棱长为apm（），则其密度________（写出化简的表达式）。
③我国科学家开发出Fe-LiH双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能：，从原子结构角度解释原因________。
(2)、（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①的中心原子的杂化轨道类型为________。
②存在配位键，提供空轨道的是________。其他含氮配合物，如的配离子是________、配合物的配体是________，配位数为________。
(3)常温下是橙黄色液体，其分子结构如图所示。

少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。
分子中含有________键（填“极性”、“非极性”，下同），是________分子。
(4)已知N、P、As为同一主族元素，则写出三种元素最简单氢化物沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）________。

6 . 下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是

A．范德华力比氢键的作用还要弱

B．物质的物理性质只与范德华力有关

C．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关

D．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中

9 . 中国科学院上海有机化学研究所人工合成了青蒿素，其部分合成路线如图所示：

下列说法中正确的是

A．“乙→丙”发生了消去反应	B．香茅醛不存在顺反异构现象
C．甲遇浓溴水产生白色沉淀	D．香茅醛可形成分子内氢键