2024·吉林长春·三模
名校
解题方法
1 . 已知
、
、
、
、
是原子序数依次增大的五种短周期元素，和组成的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒，五种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是
、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，和组成的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒，五种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是
A．原子半径： |
B．简单氢化物的沸点： |
| C．单质均为非极性分子 |
| D．和组成的化合物可能含有非极性键 |
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2024-04-11更新
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601次组卷
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6卷引用：东北三省四城市联考暨沈阳市高三下学期质量监测（二）化学试题
名校
解题方法
2 . 下列说法中，正确的是
A． 空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致 |
| B．离子晶体中不可能存在共价键 |
| C．共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性 |
| D．通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶 |
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2024-04-03更新
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603次组卷
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4卷引用：辽宁省沈阳市东北育才学校高中部2023-2024学年高二下学期第1次月考化学试题
名校
3 . (Ⅰ)如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
(1)元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为_______ 。
(2)元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为_______ 。
(3)元素⑨在周期表中的位置是_______ 。
(Ⅱ)L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表：
(4)写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式：________ 。
(5)用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：_______ 。
(6)R与T形成的简单氢化物的沸点较高的是：_______ (填化学式)。
(7)L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______ (用相应的离子符号表示)。
(1)元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为
(2)元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为
(3)元素⑨在周期表中的位置是
(Ⅱ)L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表：
| 元素代号 | L | M | N | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.099 | 0.114 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +1 | +3 | +7、-1 | +7、-1 | +6、-2 | -2 |
(4)写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式：
(5)用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：
(6)R与T形成的简单氢化物的沸点较高的是：
(7)L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为
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解题方法
4 . 请按要求填空：
(1)下列轨道表示式能表示基态氮原子的是___________(填标号)。
(2)HCHO的中心原子的价层电子对数为___________ ；其中基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________ 种。
(3)已知邻羟基苯甲酸
与对羟基苯甲酸
的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点___________ (填高于”或“低于”)后者，并解释原因：___________ 。
(4)普鲁士蓝{KFe[Fe(CN)6]}中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的离子的简化核外电子排布式为___________ ，该离子更稳定的原因是___________ 。
(1)下列轨道表示式能表示基态氮原子的是___________(填标号)。
A． | B． |
C． | D． |
(2)HCHO的中心原子的价层电子对数为
(3)已知邻羟基苯甲酸
与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点(4)普鲁士蓝{KFe[Fe(CN)6]}中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的离子的简化核外电子排布式为
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5 . 下列类比推理结论中正确的是
A． 通入 溶液中无沉淀生成；推出 通入溶液中无沉淀生成 |
B． 可以改写为 ；推出 可以改写为 |
C． 的沸点高于 ；推出 沸点高于 |
D．S与Fe反应生成 ；推测S与Cu反应生成 |
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名校
解题方法
6 . 下列叙述正确的是
A．沸点： |
B． 和 的空间构型均为V形 |
C． 分子中所有原子都满足8电子稳定结构 |
| D．是含有极性键的非极性分子 |
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2024-01-15更新
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256次组卷
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4卷引用：辽宁省沈阳市东北中山中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
7 . 下列说法中错误的是
A．根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目： |
B．根据推电子基团种类不同，推断酸性： |
C．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类： |
D．根据中心原子电负性不同，推断键角： |
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2024-01-13更新
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1043次组卷
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6卷引用：辽宁省沈阳市部分高中2023-2024学年高三上学期教学质量监测（一）化学试题
解题方法
8 . X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下
的最高价氧化物对应的水化物溶液的
。下列说法不正确的是
的最高价氧化物对应的水化物溶液的。下列说法不正确的是A．简单离子半径： | B．简单氢化物的沸点：Y>Z>X |
C．第一电离能： | D．简单氢化物的键角：Y>W |
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9 . 胍(
)分子中的所有原子均共平面，其是一元强碱，其盐酸盐(
)是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是
A．胍中 元素电负性大小关系为： |
| B．胍具有很强的吸湿性 |
| C．胍的熔点低于胍盐 |
D．胍中 杂化方式均为 |
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名校
10 . 
、
都是工业生产的重要物质。回答下列问题：
(1)基态钙原子核外有___________ 种能量状态的电子。
(2)与水反应生成乙炔(
)，的电子式___________ ，乙炔中的σ键与π键数之比为___________ 。
(3)与浓
反应生成HF，HF的沸点高于，原因是___________ 。
(4)
通入稀NaOH溶液中可生成，分子构型为___________ ，其中氧原子的杂化方式为___________ 。
(5)晶胞结构见图，则距
最近且等距的
有___________ 个。晶胞中两个的最近距离为273.1pm，用
表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为___________ 
(列出计算式即可)。
(6)难溶于水，但可溶于含
的溶液中，原因是___________ (用离子方程式表示)。已知
在溶液中可稳定存在。
(7)NaF溶液中
，向其中加入等体积的
溶液，使沉淀完全，已知
，则所加溶液的浓度最小为___________ 
。
、都是工业生产的重要物质。回答下列问题：(1)基态钙原子核外有
(2)
与水反应生成乙炔()，的电子式(3)
与浓反应生成HF，HF的沸点高于，原因是(4)
通入稀NaOH溶液中可生成，分子构型为(5)
晶胞结构见图，则距最近且等距的有的最近距离为273.1pm，用表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为(列出计算式即可)。(6)
难溶于水，但可溶于含的溶液中，原因是在溶液中可稳定存在。(7)NaF溶液中
，向其中加入等体积的溶液，使沉淀完全，已知，则所加溶液的浓度最小为。
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