1 . 具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用是科学研究的重要课题。
(1)以、合成，Fe是常用的催化剂。
①分子空间构型为________，写出极易溶于水的原因________。
②实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下：

ⅰ．两种晶胞所含铁原子个数比为________。
ⅱ．图1晶胞的棱长为apm（），则其密度________（写出化简的表达式）。
③我国科学家开发出Fe-LiH双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能：，从原子结构角度解释原因________。
(2)、（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①的中心原子的杂化轨道类型为________。
②存在配位键，提供空轨道的是________。其他含氮配合物，如的配离子是________、配合物的配体是________，配位数为________。
(3)常温下是橙黄色液体，其分子结构如图所示。

少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。
分子中含有________键（填“极性”、“非极性”，下同），是________分子。
(4)已知N、P、As为同一主族元素，则写出三种元素最简单氢化物沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）________。

2 . 下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是

A．范德华力比氢键的作用还要弱

B．物质的物理性质只与范德华力有关

C．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关

D．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中

3 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)和锰酸锂(LiMn₂O₄)均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
(1)在周期表中，与化学性质最相似的邻族元素是___________，基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)的空间结构为___________形，其中心原子的杂化轨道类型为___________。
(4)和相比，___________更易液化，原因是___________。

4 . 完成下列填空
(1)某元素基态原子电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，该元素处于周期表第___________周期，第___________族，位于___________区。
(2)钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体，其晶胞如图，写出其化学式：___________。

(3)图表法、图像法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第___________族。图B是研究部分主族元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第___________族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线，折线a和折线b，你认为正确的是___________(填“a”或“b”)，理由是___________。

5 . 下列说法正确的是

A．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定

B．平面三角形分子一定是非极性分子

C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1

D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

6 . 关于、和的结构与性质，下列说法不正确的是

A．为极性分子

B．空间结构为平面形

C．的沸点高于的原因是分子间氢键数目更多

D．和中C、O、N杂化方式均相同

7 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法一定正确的是

A．电负性大小顺序：

B．Z最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物

C．X最简单氢化物沸点高于W最简单氢化物沸点

D．和均具有漂白性，但漂白原理不同

8 . 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物是气体。下列说法错误的是

A．Y的第一电离能在四种元素中最大	B．和的中心原子分别为和杂化
C．的沸点高于的沸点	D．分子中原子均为8电子结构