1 . 具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用是科学研究的重要课题。
(1)以、合成，Fe是常用的催化剂。
①分子空间构型为________，写出极易溶于水的原因________。
②实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下：

ⅰ．两种晶胞所含铁原子个数比为________。
ⅱ．图1晶胞的棱长为apm（），则其密度________（写出化简的表达式）。
③我国科学家开发出Fe-LiH双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能：，从原子结构角度解释原因________。
(2)、（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①的中心原子的杂化轨道类型为________。
②存在配位键，提供空轨道的是________。其他含氮配合物，如的配离子是________、配合物的配体是________，配位数为________。
(3)常温下是橙黄色液体，其分子结构如图所示。

少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。
分子中含有________键（填“极性”、“非极性”，下同），是________分子。
(4)已知N、P、As为同一主族元素，则写出三种元素最简单氢化物沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）________。

2 . 下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是

A．范德华力比氢键的作用还要弱

B．物质的物理性质只与范德华力有关

C．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关

D．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中

3 . 甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH₃OH)，以下说法错误的是

A．甲醛分子的空间结构为平面三角形

B．甲醛分子和甲醇分子内碳原子均采取sp2杂化

C．甲醛分子为极性分子

D．甲醇的沸点高于甲醛的沸点

4 . 已知、、三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，基态原子能级和能级的电子数相等，下列说法错误的是

A．在三种元素形成的气态氢化物中，的气态氢化物最稳定

B．简单氢化物的沸点：

C．三种元素原子半径的大小顺序：

D．、元素原子的电负性：，元素原子的第一电离能：

5 . 下列说法不正确的是

A．HClO分子空间构型为直线形，沸点：>

B．NCl3和PCl3分子中，电负性：N>P，键角：∠Cl-N-Cl>∠Cl-P-Cl

C．Mg原子的两种激发态[Ne]3s13p1和[Ne]3p2中，前者第二电离能更大

D．O3是空间结构为V形的弱极性分子，水中的溶解度大于O2，基态S原子核外电子的空间运动状态有9种

6 . N₂H₄、N₂O₄常用作火箭发射的推进剂中的反应物质。二者反应的化学方程式为。下列有关说法错误的是

A．氧化产物与还原产物的质量之比为2：1

B．N2H4的沸点较高，是因为分子之间存在氢键

C．碱性N2H4—空气燃料电池工作时，负极的电极反应式为

D．N2H4为非极性分子

7 . 2-噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：

I．制钠砂。向烧瓶中加入液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
II．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。
III．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。
IV．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
V．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品。
回答下列问题：
(1)步骤I中液体A可以选择___________。
a．乙醇　　　　b．水　　　　c．乙酸　　　　d．甲苯
(2)噻吩沸点低于吡咯()的原因是___________。
(3)步骤II的化学方程式为___________。
(4)步骤III中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。
(5)步骤IV中用盐酸调节pH的目的是___________。
(6)下列仪器在步骤V中无需使用的是___________(填名称)：无水的作用为___________。

(7)产品的产率为___________(用Na计算，精确至0.1%)。

8 . 聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI₃形成聚维酮碘，其结构表示如图，(图中虚线表示氢键)，下列说法不正确的是
   

A．聚维酮的单体是

B．聚维酮碘是一种水溶性物质

C．聚维酮在一定条件下能发生水解反应

D．聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成

9 . 下列说法正确的是

A．N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大

B．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高

C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

D．干冰晶体中CO2的配位数为8

10 . 2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是

A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物

B．MY2均不含有非极性共价键

C．Y氢化物的稳定性一定比Z的强

D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键