7 . 非线性光学材料氟代硼铍酸钾晶体()具有重大战略价值，我国科学家利用BeO、和合成了，晶体中每个硼原子与三个氧原子配位形成平面三角形基团，其晶胞如图所示(氧原子略去)。回答下列问题：

(1)基态的电子轨道表示式为_______；下列氟原子激发态中能量最高的是_______(填字母)。
a．       b．       c．       d．
(2)Be和B均易形成配位化合物，中含有的配位键数目为_______，中阴离子的空间结构为_______。
(3)是硼酸的酸性氧化物，硼酸具有如图的片层状结构，1mol硼酸中含有氢键的物质的量为_______mol，加热时硼酸溶解度增大的原因是_______。

(4)中_______，设的摩尔质量为，其中晶胞参数分别为和，且，则该晶体的密度为_______(为阿伏加德罗常数的值)。

8 . 铜是最早为人们所熟悉的金属之一、回答下列问题：
(1)写出基态Cu原子的价电子排布式：___________。第一电离能：K___________Cu(选填“>”、“<”或“=”)；
(2)无水Cu(NO₃)₂是易挥发的亮蓝色固体，加热至210^℃升华，熔融状态下不导电，说明无水Cu(NO₃)₂属于___________(填晶体类型)。无水Cu(NO₃)₂中N原子为___________杂化。在水体系中，硝酸根和水分子作为配体与Cu²⁺形成配位键，得到Cu(NO₃)₂(H₂O)₂。其中每个NO₃^-提供2个氧原子与Cu²⁺配位，则Cu(NO₃)₂(H₂O₎₂中Cu²⁺的配位数为___________。
(3)NH₃能与Cu²⁺形成[Cu(NH₃)₄]²⁺，而NF₃不能。试分析其中原因：___________。NH₃的沸点比NF₃___________(选填“高”或“低”)。
(4)黄铜矿是最常见的含铜矿石之一、黄铜矿晶体属四方晶系，其晶体结构如图所示。该晶体可看作S^2-作面心立方最密堆积，金属离子有序填入S^2-围成的___________空隙。晶胞边长为anm、anm、cnm，该晶体的密度为___________g/cm³(写出表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
   

9 . 某种牛奶的营养成分表如下所示(NRV％是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日摄入量的比例)。

营养成分表
项目	每100g	NRV%
能量	309kJ	4%
蛋白质	3.6g	4%
脂肪	4.4g	7%
碳水化合物	5.0g	2%
钠	65mg	3%
钙	120mg	15%

回答下列问题。
(1)成分表中含有的元素有Na、Ca、H、C、N、O，其中位于同周期的元素是___________(填元素名称)。
(2)Na在元素周期表中的位置是___________，它与氧元素形成的常见化合物中含有非极性共价键，其电子式为___________。
(3)比较下列物质的性质，用“>”或“<”填空。
①半径：r(Na^＋)___________r(O^2-)；②沸点：NH₃___________CH₄
(4)设计实验证明Ca、Mg都能与水反应，且比较它们与水反应的难易程度。
(限选试剂与仪器：烧杯、小试管、胶头滴管、酚酞、蒸馏水、钙、镁条、砂纸)

	Ca	Mg
操作	取绿豆大小的一块钙投入盛有水的___________中。	将打磨后的镁条投入盛有冷水的试管中。
现象	钙先沉入水中，表面产生大量气体，一段时间后上浮，溶液变浑浊。	一段时间后，镁条表面有细小气泡产生。
描述或推测	①钙密度比水大； ②溶液中产生的沉淀主要是___________。	由细小气泡猜测Mg可能与水发生反应，还需要补充的实验操作及现象是___________。
结论	钙能与水反应生成沉淀和氢气，且反应剧烈。	镁能与水缓慢反应，化学方程式为___________。