1 . 下列事实可用氢键解释的是

A．氯气易液化	B．氨气极易溶于水
C．HF比HI的酸性弱	D．水加热到很高的温度都难以分解

2 . 通常状况下，是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子相似，下列有关的叙述正确的是

A．因NH3分子间存在氢键，故其沸点高于

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C．分子是非极性分子

D．分子中N—Cl键的键长大于CCl4分子中C—Cl键的键长

3 . 中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
(1)硫原子的价层电子排布图为_____，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是____，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为____。上述反应涉及的元素中电负性最大的是_____(填元素符号)。
(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO₂外，还可形成C₂O₃(结构式为 )。C₂O₃与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。
①C₂O₃中碳原子的杂化轨道类型为______，CO₂分子的立体构型为_____。
②草酸与正丁酸(CH₃CH₂CH₂COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、-7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是______。
③CO分子中π键与σ键个数比为______。
(3)超氧化钾的晶胞结构图如下，则与K⁺等距离且最近的O₂ ^- 个数为_____，若晶胞参数为dpm，则该超氧化物的密度为___g·cm^－3(用含d、N_A的代数式表示，设N_A表示阿伏加 德罗常数的值)。

4 . 碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，在太阳能电池、太赫兹器件、波导以及绿光光电二极管等方面具有良好应用前景。       
(1)碲(Te)元素在周期表中的位置________；核外未成对电子数有________个。
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态正离子所需的最低能量，第一电离能Zn_____Ga(填“>”、“<”或“=”)。
(3)基态锌原子的核外电子排布式为[Ar]_________；向氯化锌溶液中加入过量的氨水，得到配位化合物[Zn(NH₃)₄]C1₂，则该配位化合物中含有的化学键有____________。
(4)碲的同主族元素的化合物有多种：
①H₂O、H₂S、H₂Se的沸点由大到小顺序是___________，氢化物的还原性H₂S______H₂Te(填“>”、“<”或“=”)。
②SO₂分子中，中心原子采取________杂化；SO₃^2-的VSEPR模型名称为____________。
(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：晶胞中与Te原子距离最近的Te原子有________个；若两个距离最近的Te原子间距离为a pm，则晶体密度为____g／cm³。

5 . 下列说法中错误的是

A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关

6 . 下列对一些实验事实的解释正确的是（       ）   

选项	实验事实	解释
A	水加热到较高温度都难以分解	水分子间存在氢键
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P-P键间的键角是109°28′
C	用苯萃取碘水中的I2	苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶
D	H2O的沸点高于H2S	H-O键的键长比H-S键的键长短

A．A

B．B

C．C

D．D