3 . 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是

A．和均为直线形的非极性分子

B．和的空间结构均为平面三角形

C．的沸点比的沸点高

D．和均是极性分子，的键角小于的

4 . 正硼酸()是一种层状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是

A．正硼酸晶体属于共价晶体	B．分子的稳定性与氢键有关
C．分子中B原子采用杂化	D．含1mol的晶体中有6mol氢键

5 . 已知S₄O的结构为，下列叙述不正确的是

A．基态S原子核外电子的空间运动状态有9种

B．S4O的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子

C．S4O的结构中a、b为键长，则a<b

D．沸点：>

6 . 下列类比推理结论中正确的是

A．通入溶液中无沉淀生成；推出通入溶液中无沉淀生成

B．可以改写为；推出可以改写为

C．的沸点高于；推出沸点高于

D．S与Fe反应生成；推测S与Cu反应生成

7 . 联氨(N₂H₄)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀。其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是

A．N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5：1

B．1molN2H4可处理水中2molO2

C．O2和O3都是非极性共价键形成的非极性分子

D．氨水中NH3与H2O间存在氢键

8 . Ⅰ．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	>600(分解)	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是______。
(3)图(a)为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为______形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______
Ⅱ．
(5)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是______。
(6)CaCN₂是离子化合物。各原子均满足8电子稳定结构，CaCN₂的电子式是______。
(7)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是______。
Ⅲ．
(8)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl_4.常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为______。
(9)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为______(填化学式。下同)。还原性由强到弱的顺序为______。键角由大到小的顺序为______。

9 . 下列说法正确的是

A．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物

C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中也可能含有离子键

D．一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高