1 . 聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI₃形成聚维酮碘，其结构表示如图，(图中虚线表示氢键)，下列说法不正确的是
   

A．聚维酮的单体是

B．聚维酮碘是一种水溶性物质

C．聚维酮在一定条件下能发生水解反应

D．聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成

2 . 下列说法不正确的是
①N₂H₄分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量的增大而升高
④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI

A．②⑤⑥⑦

B．①③⑤

C．②④⑤

D．③⑤⑦

3 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

4 . 正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是

A．正硼酸晶体属于共价晶体

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

D．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键

5 . 正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是

A．分子的稳定性与氢键有关

B．含的晶体中有氢键

C．分子中B、O最外层均为稳定结构

D．B原子杂化轨道的类型为，同层分子间的主要作用力是范德华力

6 . 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物阴阳离子个数比为1：1，下列说法正确的是

A．W的氢化物比Y的氢化物的沸点高

B．气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．W、X、Y三种元素组成的化合物一定不与氧气反应

D．化合物YWZ2遇水产生的气体，可能使石蕊溶液先变红后褪色

7 . a、b、c、d、e五种短周期主族元素，原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是

A．a、e两种元素的气态氢化物的沸点相比，后者较高

B．c、e两种元素的离子半径相比，前者较小

C．由a与b两种元素组成的化合物阴阳离子个数比一定为1：2

D．a、b、c组成的化合物水溶液通入SO2有沉淀生成

8 . 下列几种氢键：①；②；③；④。氢键从强到弱的顺序排列正确的是

A．③>①>④>②

B．①>②>③>④

C．③>②>①>④

D．①>④>③>②

9 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C=O之间的夹角为109°28′
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列说法中正确的是

A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键

C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D．一个C2H2中含有两个σ键和两个π键