1 . 离子液体作为一类新型介质可实现 CO₂ 在温和条件下的高效捕获，某种离子液体 M捕获 CO₂ 机理如图所示。下列说法错误的是

A．离子液体M 较容易吸收水分

B．该捕获过程发生了氧化反应

C．一个 CO2 分子中存在两个键和两个π键

D．离子液体M 的粘度随着 R 链的增长而增大

2 . 氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
（1）H、B、N中，第一电离能的大小顺序是___。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素__的相似。
（2）NH₃BH₃分子中，N—B化学键称为__键，其电子对由__提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃+6H₂O=3NH₃+B₃O+9H₂，B₃O的结构如图所示：

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___变为___。
（3）NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，电负性大小顺序是___。与NH₃BH₃原子总数相等的等电子体是___(写分子式)，其熔点比NH₃BH₃__(填“高”或“低”)，原因是___。
（4）研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=__g·cm⁻³(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

3 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（       ）

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物			H3ZO4
0.1mol•L-1溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

A．元素电负性：Z<W	B．W和Y形成的化合物一定只含离子键
C．元素第一电离能：Z＞W	D．简单氢化物的沸点：X<Z

4 . 类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是（     ）

A．从CH4、、为正四面体结构，可推测、也为正四面体结构

B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态

C．金刚石中C－C键的键长为154.45 pm，C60中C－C键的键长为140～145 pm，所以C60的熔点高于金刚石

D．MgCl2熔点较高，AlCl3熔点也较高

5 . 铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
（1）基态铜原子价层电子排布式为___________________，基态铜原子有________种运动状态不相同的电子。
（2）单质铜是由_____________键形成的晶体。
（3）Cu²⁺能与多种物质形成配合物。
①CuSO₄溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH₃)₄]SO₄∙H₂O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp³的原子为_____________。
②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：；Cu²⁺的配位数为_____________，乙二胺沸点高于1，2﹣二氯乙烷(Cl-CH₂-CH₂-Cl)的主要原因是__________________。
（4）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为___________。
②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离___________cm(列计算式即可)。

6 . 下列关于物质结构的说法错误的是

A．晶格能：NaF>NaCl>NaBr

B．基态碳原子有三种能量不同的电子

C．CH4和都是正四面体结构，键角均为109°28′

D．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键

7 . 下列现象与氢键有关的是
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶   ③冰的密度比液态水的密度小     ④尿素（CO（NH₂）₂）的熔、沸点比醋酸的高   ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低     ⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

8 . 下列有关性质的比较中，正确的是

A．键的极性：N－H<O－H<F－H

B．第一电离能：Na<Mg<Al

C．硬度：白磷>冰>二氧化硅

D．熔点：＞

9 . 某一化合物分子式为AB₂，A属于第VIA族元素，B属于第VIIA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98。下列推断不正确的是

A．AB2分子的空间构型为V形

B．A-B键为极性键，AB2分子为非极性分子

C．AB2与水相比，AB2的熔沸点比水的熔沸点低

D．A原子的杂化方式是sp3杂化

10 . 下列描述正确的是

A．CS2为V形极性分子

B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1

C．当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键