1 . 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图，下列有关冰晶胞说法正确的是

A．冰晶胞内水分子间以共价键结合

B．每个冰晶胞平均含有4个水分子

C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种

D．实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏

2 . 短周期元素X、Y、W的原子序数依次增大，元素X的一种单质有杀菌消毒的作用，Y与X的某种化合物A可以作潜水艇的供氧剂。 W质子数为偶数，室温下W单质为黄色固体。生活中常见元素M的一种氧化物有磁性，回答下列问题：
(1)W元素位于周期表中的第________周期、_________族。
(2)写出化合物A的电子式____________ 。用电子式表示W元素气态氢化物的形成过程____________ 。
(3)X的简单氢化物与M的单质在高温下反应的化学方程式为__________
(4)X的氢化物沸点高于W的氢化物沸点，原因是___________

3 . 下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥水很稳定，是因为水分子中存在氢键

A．①③

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥

4 . (1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：____________。
(2)已知阴离子_aX^2－和阳离子_bY^n＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________。
(3)某元素的一种核素的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在a g H_mX中所含质子的物质的量为________mol。
(4)某元素R气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物中含氧量为，已知该元素的原子核内质子数和中子数相等，则该元素的名称为________。
(5)下列物质中：①氩单质　②MgCl₂　③NH₄Cl　④CH₄　⑤CO₂　⑥金刚石　⑦H₂SO₄　⑧KOH　⑨Na₂O₂　⑩K₂O
只存在共价键的是_______（填序号）；
属于离子化合物，但含有极性共价键的是______（填序号）。
(6)如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______

5 . 下列说法中错误的是

A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关

6 . 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。
(1)F原子基态的外围核外电子排布式为___________；
(2)由A、B、C形成的离子CAB^﹣与AC₂互为等电子体，则CAB^﹣的结构式为___________；
(3)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________；
(4)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________；

(5)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、CH₂═CHCHO、HCOOH、CH₃COONO₂(PAN)等二次污染物。下列说法正确的是___________；

A．N2O为直线型分子

B．C、N、O的第一电离能依次增大

C．CH2═CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化

D．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

(6)NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄该配合物中心离子的配体为___________，其中提供空轨道的是___________(填微粒符号)。

7 . 下列对一些实验事实的解释正确的是（       ）   

选项	实验事实	解释
A	水加热到较高温度都难以分解	水分子间存在氢键
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P-P键间的键角是109°28′
C	用苯萃取碘水中的I2	苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶
D	H2O的沸点高于H2S	H-O键的键长比H-S键的键长短

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。
（2）Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是________________。
（3）Y 与Z 可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空间构型为________(用文字描述)。
②写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：______________。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂,1mol该配合物中含有σ键的数目为________________。

9 . 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的+1价阳离子的核外有3个电子层且各层均充满。
回答下列问题：
（1）W⁺的价电子排布式为_____________________。
（2）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为____，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为___。
（3）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是______________。
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是__。
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H₂WCl₃，反应的化学方程式为_______。在晶胞中最近的2个原子距离是apm，晶胞的密度是_____________g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A)。

10 . “类推”是一种重要的学习方法，但有时也可能会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是

A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．干冰（CO2）是分子晶体；则SiO2也是分子晶体