1 . 下列说法不正确的是
①N₂H₄分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量的增大而升高
④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI

A．②⑤⑥⑦

B．①③⑤

C．②④⑤

D．③⑤⑦

2 . 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物阴阳离子个数比为1：1，下列说法正确的是

A．W的氢化物比Y的氢化物的沸点高

B．气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．W、X、Y三种元素组成的化合物一定不与氧气反应

D．化合物YWZ2遇水产生的气体，可能使石蕊溶液先变红后褪色

3 . a、b、c、d、e五种短周期主族元素，原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是

A．a、e两种元素的气态氢化物的沸点相比，后者较高

B．c、e两种元素的离子半径相比，前者较小

C．由a与b两种元素组成的化合物阴阳离子个数比一定为1：2

D．a、b、c组成的化合物水溶液通入SO2有沉淀生成

4 . 离子液体作为一类新型介质可实现 CO₂ 在温和条件下的高效捕获，某种离子液体 M捕获 CO₂ 机理如图所示。下列说法错误的是

A．离子液体M 较容易吸收水分

B．该捕获过程发生了氧化反应

C．一个 CO2 分子中存在两个键和两个π键

D．离子液体M 的粘度随着 R 链的增长而增大

5 . 下列现象与氢键有关的是
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶   ③冰的密度比液态水的密度小     ④尿素（CO（NH₂）₂）的熔、沸点比醋酸的高   ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低     ⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

6 . 下列有关性质的比较中，正确的是

A．键的极性：N－H<O－H<F－H

B．第一电离能：Na<Mg<Al

C．硬度：白磷>冰>二氧化硅

D．熔点：＞

7 . 某一化合物分子式为AB₂，A属于第VIA族元素，B属于第VIIA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98。下列推断不正确的是

A．AB2分子的空间构型为V形

B．A-B键为极性键，AB2分子为非极性分子

C．AB2与水相比，AB2的熔沸点比水的熔沸点低

D．A原子的杂化方式是sp3杂化

8 . 下列描述正确的是

A．CS2为V形极性分子

B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1

C．当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

9 . 黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)基态铬原子的核外电子排布式____________，能量最高的原子轨道有____________种空间伸展方向。
(2)[Cr(H₂O)₃(NH₃)₃]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是____________，NH₃的VSEPR模型为____________，H₂O中氧原子的杂化类型为____________。
(3)H₂O的稳定性____________(填大于或小于)NH₃的稳定性，请用共价键知识解释原因：____________。
(4)元素铁和锰的逐级电离能如图所示，

元素X是____________(填元素符号)，判断理由是____________。
(5)Fe与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)₅，该分子中σ和π键个数比为____________，C、O元素的第一电离能是C____________O。(填“＞”“＜”或“=”)
(6)Fe³⁺可用SCN^-检验，类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H—S—CN))和异硫氰酸(H—N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是____________(填名称)，原因是____________。

10 . 已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数,B原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素，E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。
（1）基态E原子的价电子排布图________。
（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
（3）中心原子杂化轨道的类型为________杂化;的空间构型为________。
（4）化合物B₂A₄中含有σ键与π键的个数比为________。
（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低________(用化学式表示)，理由是________（用文字表达）。
（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,顶点为C原子，则该化合物的化学式是________,C原子的配位数是________，若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏加 德罗常数为N_A，则该晶体的密度为________g/cm³(用含a、N_A的符号表示)。