1 . 将与过量氨水、氯化铵、双氧水混合发生反应，可生成或。下列说法正确的是

A．沸点：

B．的配位数：5

C．中含有键的物质的量：

D．等物质的量的和分别与足量溶液反应，生成沉淀的物质的量相等

2 . 氢能备受人们的关注，储氢材料的研究对于氢能的储运和开发具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．储氢材料氨硼烷储氢容量高，常温常压下为白色晶体，熔点，易溶于水。
(1)晶体的晶体类型为___________晶体。
(2)易溶于水的主要原因是___________。
(3)中都达到稳定结构，分子的结构式为___________(用“”表示配位键)。
Ⅱ．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
   
(4)原子位于原子构成的___________面体空隙中。
(5)铁镁合金的化学式为___________。
(6)若该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，则该合金的密度为___________(用含的表达式表示)。
(7)若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存(标准状况)的体积约为___________L。

3 . 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是

	物质的结构或性质	解释
A	沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B	熔点：SiO2>CO2	相对分子质量：SiO2大于CO2
C	O2与O3分子极性相同	二者都是由非极性键构成的分子
D	酸性：CF3COOH>CCl3COOH	CF3COOH的羧基中羟基的极性更大

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．密度：苯>

B．等质量的乙炔、苯完全燃烧的耗氧量：乙炔>苯

C．沸点：

D．相同条件下，物质在水中的溶解度：

5 . 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，如图所示，可以对该分子进行修饰，以减轻副作用，下列说法错误的是
   

A．布洛芬的分子式是

B．修饰产物水溶性和酸性减弱

C．布洛芬质谱图中最大质荷比为180

D．布洛芬和修饰产物中均含手性碳原子

6 . 杂环化合物吡啶(   )和吡咯(   )的结构与苯类似。下列说法错误的是

A．吡啶和吡咯中N原子的价层孤电子对所处轨道类型相同

B．吡啶和吡咯中C、N原子的杂化方式均相同

C．吡咯的水溶性弱于吡啶

D．吡啶接受质子能力强于吡咯

7 . 对硝基苯甲酸(   )常用于合成叶酸，可用溶液在酸性条件下氧化对硝基甲苯(   )制得，反应原理为   。实验装置如下(夹持装置和部分仪器已略去)：
   
操作步骤：
ⅰ．向250mL三颈烧瓶中依次加入2.0550g对硝基甲苯、粉末及15mL水，边振荡边滴入10mL浓硫酸(过量)，并用冷水冷却；
ⅱ．加热回流0.5h；
ⅲ．待反应物冷却后，搅拌下加入40mL冰水，析出沉淀，抽滤；
ⅳ．将ⅲ所得固体放入盛有20mL5%的硫酸中，沸水浴加热10min，冷却后抽滤并洗涤；
ⅴ．将ⅳ所得固体溶于10mL5%的NaOH溶液中，50℃温热后抽滤，在滤液中加入1g活性炭，煮沸并趁热抽滤；
ⅵ．充分搅拌下将ⅴ所得滤液慢慢加入盛有60mL15%的硫酸的烧杯中，经“一系列操作”获得产品，称重为2.0g。
部分物质的相关信息如下：

药品名称	颜色状态	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	水溶解性
对硝基甲苯	淡黄色晶体	137	51.3	237.7	不溶
重铬酸钾	橘红色结晶性粉末	294	356.7	400	易溶
对硝基苯甲酸	黄白色晶体	167	242		难溶

回答下列问题：
(1)仪器x的名称为_______；对硝基苯甲酸的熔点高于对硝基甲苯的主要原因为_______。
(2)操作ⅱ中，仪器x的下端可能会有淡黄色晶体析出，该晶体的成分及析出原因是_______。
(3)操作ⅳ的目的是将溶于水的杂质除去，主要除去的物质为_______。
(4)操作ⅴ中，若温度过高可能产生的不良后果是_______。
(5)操作ⅵ将滤液和硫酸混合后，观察到的现象为_______。
(6)本实验中对硝基苯甲酸的产率为_______(保留两位有效数字)。

10 . 下列对一些实验事实的解释错误的是

选项	实验事实	解释
A	水加热到较高温度难以分解	水分子中共价键键能较大
B	石墨棒作为原电池的电极材料	石墨晶体能导电
C	用X射线实验区分玻璃和水晶	水晶的衍射图上有明锐的衍射峰
D	NH3的沸点高于PH3	H－N键的键长比H－P键的键长短

A．A

B．B

C．C

D．D