1 . 下列叙述中正确的有句
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄·5H₂O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同

A．2句

B．3句

C．4句

D．5句

5 . 下列对有关事实的解释不正确的是

选项	事实	解释
A	水的沸点比硫化氢的沸点高	水分子间形成氢键
B	在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O	CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子
C	用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰	两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
D	稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+	N的电负性小于O的电负性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E元素原子最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是

A．元素电负性：

B．最简单氢化物沸点：

C．和的空间结构均为三角锥形

D．第一电离能：

8 . 分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：

已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na₂TeO₃、Na₃AsO₄
②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的Sb₂O(SO₄)₄浸渣。
回答下列问题：
(1)基态As的价层电子排布式为_______。
(2)“碱浸”时，TeO₂与NaOH反应的离子方程式为_______。
(3)向碱浸液加入盐酸调节pH=4，有TeO₂析出，分离出₂的操作是_______。滤液中As元素最主要的存在形式为_______(常温下，H₃AsO₄的各级电离常数为：K。
A．H₃AsO₄       B．       C．       D．
(4)①Sb₂O(SO₄)₄中，Sb的化合价为_______。
②“氯盐酸浸”时，通入SO₂的目的是_______。
(5)“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为_______。
(6)碲(Te)所在的主族中，简单气态氢化物沸点最低的是_______(填化学式)；该族元素硒的某种氧化物为链状聚合结构(如图所示)，该氧化物的化学式为_______。

(7)设中H-N-H键角大小分别为a、b、c，则a、b、c的由大到小的关系为_______。