3 . 元素H、C、N可组成多种杂环化合物，例如 (吡啶)、 (吡咯)，下列说法错误的是

A．电负性：	B．中，为杂化
C．、都难溶于水	D．、都含有π键

4 . 第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”。冰层表面的结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．冰熔化成水的过程中，，

B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小

C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的数目比固态冰中少

D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑

5 . 2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO₄、聚乙二酶、LiPF₆、LiAsF₆，和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：
(1)Li、F、P、As四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。
(2)乙二醇(HCH₂CH₂OH)的相对分子质量与丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)相近，但沸点：丙醇97.2℃，乙二醇197.3%℃，原因是___。
(3)电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF₆或LiAsF₆的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是___、___。
②从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生___(填“物理变化”或“化学变化”)。
③PF中P的配位数为___。
④相同条件，Li⁺在LiAsF₆中迁移较快，原因是___。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl•3H₂O属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿Z轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为___。LiCl•3H₂O的摩尔质量为Mg·mol^-1，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则LiCl•3H₂O晶体的密度为___g·cm^-3(列出计算表达式)。

6 . 铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)基态核外电子排布方式为_______。
(2)Fe³⁺的化学性质比Fe²⁺稳定，其原因是_______。
(3)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子含有键的数目为_______。
(4)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(5)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。
(6)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH₃的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。
(7)比较离子半径：F^-_______O^2-(填“大于”等于”或“小于”)。