1 . 元素周期表中第四周期的某些过渡元素（如等）在生产、生活中有着广泛的应用．
(1)能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下：

①基态核外电子排布式_________；
②元素的第一电离能由大到小的顺序为__________．

③对羟基苯甲醛（）的沸点为，而水杨醛（）的沸点为，请从结构角度解释二者沸点差异原因________．

(2)的晶胞如图1所示，距离每个最近的的个数为_________．
(3)已知：结构如图2所示，该反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应，理由是__________．
(4)有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，可用于工业废水“除钴镍”．其净化原理可表示为：

在图中用“”表示出参与的配位键_________．

3 . 下列事实与氢键无关的是

A．的沸点低于	B．的熔点高于
C．的沸点高于	D．比更易溶于水

4 . 2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法错误的是

   

A．简单离子半径：	B．简单氢化物的沸点：
C．最高价含氧酸的酸性：	D．Y与X、Y与W均能形成多种化合物

6 . 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热的作用，但口服该药对肠道、胃有刺激性，解决方法之一是对该分子进行成酯修饰(如图所示)。下列说法正确的是
   

A．电负性：N>C>O	B．R和T中均无手性碳原子
C．沸点：	D．R和T均不能与氧气发生氧化反应

7 . 下列说法中正确的是

A．的名称为3，4-二甲基-2-乙基戊烷

B．、的空间结构均为平面三角形

C．HF比HCl沸点高的原因是HF分子内存在氢键

D．键角：

8 . 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
(1)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu(OH)₄]。Na₂[Cu(OH)₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有___________(填字母)。

A．离子键

B．金属键

C．极性共价键

D．非极性共价键

(2)将CuO投入NH₃、(NH₄)₂SO₄的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50℃至55℃，pH约为9.5，CuO转化为溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为___________。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺结构中，若用两个H₂O分子代替两个NH₃分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的[Cu(NH₃)₄]²⁺空间构型为___________。
(3)Cu²⁺可以与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂) 形成配离子，结构如图所示：
   
乙二胺分子中N原子成键时采取的VSEPR模型是___________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。

9 . 水是生命之源，水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到-108℃时形成的一种无定形状态，其密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A．玻璃态水中也存在范德华力与氢键

B．玻璃态水是分子晶体

C．玻璃态中水分子间距离比普通液态水中分子间距离大

D．玻璃态水中氧原子为杂化

10 . 锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(1)LiFePO₄因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO的结构密切相关，PO的立体构型为____________。P、O、S的电负性从大到小的顺序为__________。
(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸(   )常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是_______________，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为_______，1 mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为_____。
(3)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。
石墨晶胞(如图)层间距为d pm，C—C键长为a pm，石墨晶体的密度为ρ g·cm^－3，列式表示阿伏加德罗常数为________mol^－1。