2 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子半径依次增大，与元素有关的信息如表所示：

元素	相关信息
	简单氢化物的水溶液可以刻蚀玻璃
	最外层电子数比次外层多3
	最高正价和最低负价的代数和为4
	地壳中含量最高的金属元素
	最高价氧化物对应水化物属于强碱

回答下列问题：
(1)的一种核素含有8个中子，其核素符号为___________，写出其简单氢化物的一种用途：___________。
(2)由与组成的化合物含有的化学键类型为___________。
(3)上述元素对应的简单离子中半径最大的为___________(填离子符号)。
(4)单质与的最高价氧化物对应水化物混合使用，可用于疏通地下管道，其发生反应的离子方程式为___________。
(5)与形成的一种化合物中，所有原子均满足8电子稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程___________。
(6)的简单氢化物的沸点比的简单氢化物的沸点高，从结构角度分析其原因为___________。
(7)下列关于及同主族元素的说法错误的是___________。

A．将的单质通入其同族元素与钠形成的钠盐溶液中，可置换出同族元素的单质

B．随着原子序数递增，该主族元素对应单质的沸点逐渐升高

C．该主族元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为

D．的简单氢化物可与强碱溶液反应

3 . 由H、C、O、N、Cu、Fe、Al、Ge等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子轨道表示式___________。
(2)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成，准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(3)离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

①基态碳原子的成对电子数与未成对电子数之比为___________，基态碳原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。
②碳和氢形成的最简单碳正离子，该阳离子的空间构型为___________。
③化合物能溶于水的原因是___________。
(4)下图为Ge单晶晶胞。原子坐标参数A为；B为；C为，则D原子的坐标参数为___________。

5 . 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态氟原子的价层电子排布图为___________。
(2)制备NSF₃的反应为FCONSF₂+2AgF₂NSF₃+2AgF+COF_2。
①F、O、N、S的第一电离能从小到大的顺序是___________。
②COF₂分子的空间构型为___________。
③NSF₃、COF₂的沸点依次为-27.1°C、-84.6°C，前者沸点较高的原因是___________。
(3)NHF₂的一种制备方法是CO(NH₂)₂+2F₂+H₂O=NHF₂+CO₂+NH₄HF_2。
①CO(NH₂)₂中C的杂化方式是___________。
②CO(NH₂)₂的熔沸点比CH₃CONH₂的高，其原因是___________。
③下列说法正确的是___________(填标号)。
A．NHF₂、CO₂均是极性分子
B．CO₂与互为等电子体
C．H₂O与NHF₂中心原子的价层电子对数相同
D．NH₄HF₂中存在离子键、配位键和氢键
(4)由Cs、Ag及F三种元素组成的一种超导材料的晶体结构如下图所示(Ag不是+1价)：

已知AC=BE，则C、D(Cs与F)间的距离为___________pm(用含a、c、s的代数式表示，列出计算式，下同)；设N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________g·cm^-3。

7 . 过渡元素锌及其化合物用途十分广泛。回答下列问题：
(1)实验室常用和稀硫酸反应制取，反应为。
①在元素周期表中位于_______区，基态核外电子排布式为_______。
②可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。的空间构型为_______，其中硫原子的杂化方式为_______。
(2)化合物X()能与锌形成配合物，X与Y()互为同分异构体，但X的沸点低于Y，原因为_______，中含有键的数目为_______。
(3)是一种光电性能优异的半导体材料。的熔点比的熔点低的原因是_______。
(4)晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为，则邻近的原子和S原子之间的距离为_______(用含、的代数式表示)。