1 . 硅、硫元素是重要的非金属元素，在生产、生活中占有重要地位。如很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物可与氧化汞生成化合物。

(1)基态硫原子价电子排布式为___________。
(2)①硫单质的一种结构为，该晶体中存在的作用力___________、___________。
②、、键角由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(3)、、的沸点由高到低顺序为___________。
(4)分子的空间结构(以Si为中心)为___________，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。
(5)化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。下列说法正确的有___________。

A．在中S原子采取杂化	B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在中C-C-C键角是180°	D．在Ⅲ中存在离子键与共价键

(6)化合物的结构与甘油()相似，但是甘油在水中的溶解度更大，其原因可能是___________。

2 . FAF催化氢化可得到HFAF，两种物质的结构如图所示。

下列叙述正确的是

A．HFAF分子含3个手性碳原子

B．FAF和HFAF所含官能团种类相同

C．HFAF发生消去反应的产物只有1种(不考虑立体异构)

D．HFAF的熔、沸点低于FAF

3 . 四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。X的简单氢化物沸点高于同周期相邻元素。下列叙述正确的是

A．原子半径：X>Y>W>Z	B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
C．Z的最高价氧化物的结构为直线形	D．X的第一电离能小于Y

4 . 氮元素及其化合物在生产生活中应用广泛。氨气是当前化肥工业的重要原料，又可作为燃料，具有易压缩，燃烧无污染等优点。缩二脲在化工上可作纤维漂白剂、纸张阻燃剂、皮革及纺织品的涂料，泡沫塑料和海棉制品的发泡剂等。
研究发现：缩二脲可以与反应，得到一种紫色配离子，其色彩绚丽可用于印染工业，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O

B．该配离子中非金属元素最简单气态氢化物沸点：

C．该配离子中C原子、N原子的杂化类型分别是、

D．该配离子中铜离子的配位数是4，其价电子有9种空间运动状态

5 . 硼、砷、镓等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号)

A．	B．
C．	D．

(2)同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。与两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。
(3)氮()、镓()合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。
①以下说法错误的是___________(填字母)。

A．晶体中存在非极性共价键                    B．电负性：
C．原子半径：                                 D．沸点：
②晶胞中与同一个原子相连的原子构成的空间构型为___________，晶胞中与原子相邻且最近的原子个数为___________。
③若晶胞边长为，则原子与原子的最短核间距为___________pm。

7 . 下列说法中，正确的是

A．凡是中心原子采取杂化的分子，其分子的空间结构都是平面三角形

B．杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．比稳定是因为水分子间存在氢键

D．氢键()中三原子在一条直线上时，作用力最强

9 . 由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z、M组成的一种新型刚性建筑防水材料的结构如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．简单氢化物的沸点：

C．化合物和中阴阳离子的个数比均为

D．同周期第一电离能比Y大的元素有2种

10 . 元素周期表中第四周期的某些过渡元素（如等）在生产、生活中有着广泛的应用．
(1)能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下：

①基态核外电子排布式_________；
②元素的第一电离能由大到小的顺序为__________．

③对羟基苯甲醛（）的沸点为，而水杨醛（）的沸点为，请从结构角度解释二者沸点差异原因________．

(2)的晶胞如图1所示，距离每个最近的的个数为_________．
(3)已知：结构如图2所示，该反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应，理由是__________．
(4)有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，可用于工业废水“除钴镍”．其净化原理可表示为：

在图中用“”表示出参与的配位键_________．