1 . 化学与生活、生产密不可分。下列说法错误的是

A．国家速滑馆使用不锈钢管道输送制冷剂，不锈钢是最常见的一种合金钢

B．我国科学家首次发现液氮温区镍氧化物超导体，Ni位于周期表第ⅠB族

C．净水器生产过程中，需在含膜滤芯组件上涂上甘油保护液，甘油是油脂的水解产物之一

D．以为基础，用Al取代部分Si，用O取代部分N而获得的新型陶瓷属于共价晶体

2 . 下列说法错误的是

A．可通过X-射线衍射实验区分和玻璃

B．纳米材料之一的石墨烯可作为新型电源的电极材料

C．属于离子化合物，不存在配位键

D．21-冠-7能识别的原因是其空腔直径与的直径适配

3 . 类比是一种学习化学的重要方法，但运用此方法时一定要注意适用的前提条件，下列类比结果正确的是

A．分子的极性较强，则分子的极性较强

B．分子比HCl分子稳定，则分子比分子稳定

C．1个晶胞平均含有4个，则1个晶胞平均含有4个

D．晶体熔点较低，则晶体熔点较低

4 . 硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH₂)₄(结构如图所示)受热分解可生成Si₃N₄和NH₃。Si₃N₄是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是

A．电负性N>Si

B．Si3N4属于分子晶体

C．基态Si和N原子的未成对电子数之比为2：3

D．Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型相同

5 . 已知短周期主族元素X、Y、Z、W可组成一种含磷阻燃添加剂(结构如图所示)，且原子序数依次增大，Z与Y位于同一周期。下列说法正确的是

A．W的含氧酸是强酸

B．基态原子的第一电离能：Y>Z

C．W、Y、Z分别与X形成的化合物中均只含有极性键

D．Y形成的单质可能为共价晶体、分子晶体或混合型晶体

6 . NaCl广泛应用于食品、氯碱工业等领域，NaCl、CsCl的晶胞如下图所示，下列说法错误的是

A．若NaCl晶胞中与最近的核间距为acm，则其晶体密度为

B．熔点：NaCl>CsCl

C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数相同

D．NaCl和CsCl晶体均为离子晶体

7 . 我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇()的催化剂，其组成为固溶体。四方体晶胞如图所示，回答下列问题：
   
(1)图示晶胞中R代表___________(填“O”或“”)原子，判断的理由为___________。
(2)关于分子：
①该分子中氧原子采取的杂化类型为___________。
②该分子中的碳原子的价层电子对数为___________。
③有机物大多难溶于水，而甲醇可以与水互溶，其原因为___________。
(3)原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，在如上图所示的晶胞中：
①若M原子的坐标参数为，W原子的坐标参数为，则R原子的坐标参数为___________。
②晶胞在z轴方向的投影图为___________(填标号)。
   
(4)查阅资料可知：的熔点为2700℃，沸点为4300℃且熔融状态下可导电。
①属于___________(填“分子”、“原子”或“离子”)晶体。
②假设的密度为，摩尔质量为M，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中原子和O原子的最短距离为___________(列式表示即可)。

8 . 下列实验操作不能达到目的的是

选项	目的	实验操作
A	配制较大浓度的碘水	将固体I2溶解于较浓的KI溶液中
B	鉴别某固体是否为晶体	对其进行X-射线衍射实验
C	证明干冰有易升华的特性	取两块相同形状的干冰，在其一的中央挖一小穴并撒入镁粉，用红热铁丝点燃镁后，用另一块干冰盖上，观察现象
D	观察钠的焰色	用洁净的玻璃棒蘸取NaCl溶液后在酒精灯外焰灼烧

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 阿斯巴甜作为甜味剂被广泛应用于糖果、饮料等食品行业，该有机物的结构简式如图所示。已知当碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则下列说法不正确的是

A．该分子含有2个手性碳原子	B．该分子存在手性异构体
C．该化合物与石墨的晶体类型相同	D．可通过红外光谱法确定该化合物中的官能团

10 . 结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是

选项	事实	推测
A	CO2是分子晶体，熔点较低	SiO2是分子晶体，但熔点高于CO2
B	根据“对角线规则”，元素Be和Al的化学性质相似	Be(OH)2具有两性，可与稀氨水反应
C	电解CuCl2溶液可得到金属Cu	电解MgCl2溶液可得到金属Mg
D	三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸的酸性	三氯乙酸酸性强于三溴乙酸酸性

A．A

B．B

C．C

D．D