1 . 下列说法不正确的是
①N₂H₄分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量的增大而升高
④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI

A．②⑤⑥⑦

B．①③⑤

C．②④⑤

D．③⑤⑦

2 . 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A．CsCl、KCl、NaCl	B．SiCl4、SiF4、SiH4
C．H2Se、H2S、H2O	D．晶体硅、碳化硅、金刚石

3 . 正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是

A．正硼酸晶体属于共价晶体

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

D．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键

4 . 有关晶体的下列说法中，正确的是

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．共价晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

5 . 下列说法正确的是

A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂

B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验

D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键

6 . 下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是

A．食盐和氯化氢分别溶解在水中	B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化	D．液溴和苯分别受热变为气体

7 . 下列说法正确的是（   ）

A．分子晶体中一定存在共价键和范德华力

B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C．原子晶体和分子晶体一定均含有共价键，离子晶体也可能含有共价键

D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键

8 . 自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF₆以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF₂、XeF₄等。图甲为XeF₄的结构示意图，图乙为XeF₂晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（       ）

A．XeF4是由极性键构成的非极性分子

B．XeF2晶体属于分子晶体

C．一个XeF2晶胞中实际拥有4个XeF2

D．XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为（a为晶胞边长）

9 . 下列说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．1mol配合物[Zn(NH3)4]Cl2中含有σ 键的数目为14NA

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X—射线衍射实验

10 . 碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
(1)碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

石墨烯能导电而金刚石不能导电的原因是________。
(2)碳的主要氧化物有CO和CO₂
①CO能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)₅，其熔点为-20℃，沸点为103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断：该化合物的晶体中不涉及的作用力有________。
A.离子键                    B.极性键                    C.非极性键                  D.范德华力               E.配位键
②CO₂在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为：。该反应所涉及的4种物质，沸点从高到低的顺序为________。
(3)是重要的有机反应中间体，其空间构型为________。
(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca²⁺形成的配离子如图所示。

①钙离子的配位数是________。
②配体中碳原子的杂化方式有________。