1 . 某元素X的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³，则该元素基态原子的电子排布式为_______，其最高价氧化物属于_______晶体；Ｚ原子的核电荷数为33，其在元素周期表中的位置是_______，属于_______区的元素。

3 . (1)写出的电子式 ___________ 。
(2)硼元素可形成多种化合物。其中氮化硼（）熔点为3774℃，而丁硼烷（）熔点仅℃。氮化硼熔点远高于丁硼烷的可能原因是___________。

5 . I.氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。

(1)在一个晶胞中，含有硼原子_______个，氮原子_______个。
(2)已知氮化硼晶胞参数为γcm，则在此晶胞中，任意两个原子之间的最短距离是___cm，DE原子之间的距离是____cm。
(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)；则E原子为________。
(4)氮化硼晶胞的俯视投影图是_______。

(5)设N_A为阿伏加德罗常数的值，则氮化硼晶体的密度为_______g/cm³(用代数式表示)。
II.在硅酸盐中，SiO四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构型式。

(6)图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为_______，化学式为_______。

6 . (1)已知酸性H₂CO₃>HClO>HCO，用一个离子方程式表示ClO^-与CO结合H⁺的相对强弱：_______。
(2)NaCN是离子化合物，各原子都满足8电子稳定结构，写出NaCN电子式_______。
(3)已知金刚石中C-C键能小于C₆₀中C-C键能，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______(填“正确”或“不正确”)，并阐述理由_______。

7 . 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)C原子的价电子轨道表达式为_______，碳元素在周期表中_______区，它所在的周期，第一电离能最大的元素是_______。
(2)和N₂是等电子体，的电子式为_______。
(3)C₆₀和金刚石互为同素异形体，熔点较高者为_______，其原因是_______。
(4)丙烯醇的结构简式为，其中碳原子的杂化类型为_______，σ键和π键的个数比为_______。

8 . 碳元素的单质有多种形式，如图依次是金刚石、石墨和C₆₀的结构示意图：

分析上图可知：
(1)金刚石的晶体类型是_______________，晶体中每个最小环上的碳原子的个数是___________。
(2)石墨晶体呈层状结构，层内每个正六边形拥有的碳原子的个数是________，层与层之间的作用力是______________。
(3)C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则Co分子中σ键与π键数目之比为_______________。

9 . CCl₄、SiC，P₄是空间构型均为正四面体的三种物质，其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是__，键角与其他两种物质不同的是__。

10 . （1）比较S与Cl非金属性相对强弱：S________Cl（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个置换反应的离子方程式说明S与Cl非金属性相对强弱________。
（2）等电子体具有相似的化学键特征，CO₂分子与SCN^-离子为等电子体，写出离子化合物KSCN的电子式________。
（3）金刚石晶体和石墨晶体都是由碳原子构成，但金刚石晶体的硬度比石墨晶体的大的多，主要原因是_______。