2 . 据古籍《燕闲清赏笺》记载：“宣窑之青，乃苏勃泥青”，说明宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏勃泥青”，它是从一种钻毒砂[主要成分：(，)]中提取出来的。回答下列问题：
(1)基态S原子的价层电子排布图为_______，其原子核外电子共有_______种空间运动状态。
(2)比较元素第一电离能：S_______P(填“＞”、“<”或=)。
(3)位于周期表的第_______周期 _______族，_______(填“d”或“ds”)区。
(4)区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是_______。
(5)砷化镓晶胞结构如图所示。晶胞中与周围最近且等距的形成的空间结构为_______。已知晶胞棱长为apm，其密度，则阿伏加德罗常数的数值为_______(列出计算式即可，的摩尔质量为)。


(6)的熔点为，与晶体类型相同，的熔点_______(填“>”、“<”或“=”)。

3 . 如图所示，NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。以下是钠法(液氨法)制备NaN₃的工艺流程：

(1)工业可通过电解熔融NaCl制得金属钠，请写出电解时阳极的电极反应式：____。
(2)用电子式表示NH₃分子的形成过程____。
(3)工业上在210-220℃合成NaN₃，请写出该合成反应的化学方程式____。
(4)NaN₃是一种易溶于水、有爆炸性的白色固体，销毁NaN₃可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为____(被氧化为N₂)。
(5)生成过程中产生的Cl₂、H₂用途广泛，其中可用于生产高纯硅。

①硅元素位于周期表第____周期____族。
②SiO₂熔点1723℃，质地硬而脆；SiCl₄常温下为液体，易挥发。请根据性质推断SiO₂属于____晶体，SiCl₄晶体微粒间的作用力为____。

4 . 结构决定性质，研究物质的组成、结构对于学习物质的性质至关重要。
（1）如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点、b点分别代表的是 ___________、___________ （写化学式），a比b的沸点高的原因是__________________________________。

（2）在超高压下，科学家用激光器将CO₂加热到1800K，成功制得了类似石英的CO₂原子晶体。由此推测该CO₂晶体中O—C—O键角为__________，与石英相比该晶体的熔点、沸点________（“更高”或“更低”），理由是_________________________________。
（3）利用铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集:

①M所含元素的电负性由大到小顺序为____，其中氮原子以__轨道与氧原子形成σ键。
②M与W（右图）相比，M的水溶性较小，更利于Cu²⁺的萃取。M水溶性较小的主要原因是___________________________________。
（4）常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。已知吡咯（下图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，请问：吡咯分子中的大π键应表示为________，吡咯分子中N原子的杂化类型为 ________，1mol吡咯分子中所含的σ键数目为________。