1 . A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：

A的 氢化物	B的 氢化物	C的 氢化物	X的 氧化物	Y的氢化物 分子构型	Z原子
含氢量最高 的有机物	水溶液 呈碱性	水溶液 呈酸性	两性 氧化物	正四面体	价电子排布为4s2

回答下列问题：
(1)写出对应元素的名称：A__________、B__________、C__________、X__________、Y__________、Z__________
(2)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号和“>”表示）：__________
(3)写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式：__________。
(4)已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质，试写出该反应的化学方程式：
__________。
(5)试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用具体物质化学式和">"、"<"或"="表示：）__________并说明理由__________。

2 . 长征五号B运载火箭中使用了耐热性佳，导热性好的氮化铝陶瓷。已知：Al₄C₃+4NH₃=4AlN+3CH₄。回答下列问题：
(1)碳原子核外电子中未成对电子数是_____，氨气的电子式是_____。
(2)AlN是由共价键直接形成的晶体，硬度大、熔点高，它是_____晶体。上述反应中形成相同电子层结构离子的元素，其简单离子半径由大到小的顺序是_____。
(3)比较非金属性N＞C正确的是_____
a.HNO₃酸性大于H₂CO₃
b.N最高价为+5，C最高价为+4
c.HNO₃氧化性大于H₂CO₃
d.H₃C﹣NH₂中C﹣N共用电子对偏向N
(4)AlN遇水会发生水解，反应的化学方程式为：_____，AlN在80℃和90℃水中完全水解，测得水解后溶液的pH(80℃)＞pH(90℃)，试从平衡移动角度解释其原因：_____。 (不考虑水的离子积变化和Al(OH)₃电离)。
(5)向Al(OH)₃悬浊液中加入NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，写出反应的离子方程式：_____。溶液中c(Na⁺)_____c(AlO) (填“＞”或“＜”)，欲使c(Na⁺)：c(AlO)＝1：1，可加入_____。

3 . 氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： ___SiO₂+ ___C+___N₂___Si₃N₄+___CO,根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为_____N_A，此时混合气体的平均相对分子质量是_____。
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性____>_____（填化学式）。
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是____。
A 可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备上
B 在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C 研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D 氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡

4 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8．常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是

A．因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

B．化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性

C．离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

D．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体

5 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	酸性：	非金属性：
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
D	白磷分子为正四面体结构	白磷分子中的键角为

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . β型硼氮化合物——(BN)_n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na₂B₄O₇）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na₂B₄O₇ + 2CO(NH₂)₂ =4(BN) + Na₂O + 2CO₂
（1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式_______________。β型(BN)_n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：__________________________。
（2）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第______周期，第______族。
（3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是_______。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性               B．H₂O(g) 比NH₃(g)稳定
C．单质与H₂反应的难易程度                       D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价
（4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为___________。
（5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 为：___________________________。