1 . (1)写出的电子式:___________ 。
(2)二氧化硅熔化需1723℃,而干冰升华在常温下就可以进行,解释前者比后者所需温度高很多的原因:___________ 。
(3)已知:比易电离出。请用一个离子方程式证明:___________ 。
(2)二氧化硅熔化需1723℃,而干冰升华在常温下就可以进行,解释前者比后者所需温度高很多的原因:
(3)已知:比易电离出。请用一个离子方程式证明:
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2 . 下列说法错误的是
A.凡是共价晶体都含有共价键 | B.凡是共价晶体都有正四面体结构 |
C.凡是共价晶体都具有三维骨架结构 | D.凡是共价晶体都具有很高的熔点 |
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3 . 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误 的是
A.该晶体与金刚石结构相似,都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构 |
B.该晶体的熔点比金刚石高 |
C.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子,每个氮原子连接3个碳原子 |
D.该晶体属于共价晶体,其化学键比金刚石中的C-C键更牢固 |
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4 . 下列说法不正确的是
A.键能: | B.键长: |
C.熔点:干冰水晶 | D.硬度:金刚石晶体硅 |
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5 . 化学与能源、材料和环境密切相关。下列有关说法错误的是
A.中国空间站使用的推进器燃料为氙气(Xe),Xe是第五周期元素 |
B.水结冰体积膨胀有利于水生生物,是因为水分子间存在氢键 |
C.我国自主研发的“深地一号”为进军万米深度提供核心装备而制造钻头用的金刚石为共价晶体 |
D.BaSO4俗称“钡餐”,常用作X射线透视肠胃造影剂,Ba元素位于周期表d区 |
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6 . VA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成,继续被氧化为,将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐,该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄()和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。砷化镓()是第三代半导体材料,熔点高,硬度大。氨硼烷()是最具潜力的储氢材料之一,与乙烷的相对分子质量相近,但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是
A.分子间存在氢键 | B.是由极性键构成的极性分子 |
C.1mol中含有16mol共价键 | D.固态和砷化镓晶体都是分子晶体 |
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7 . 能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是
A.C—O键能大于Si—O键能 |
B.C—O键能小于Si—O键能 |
C.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力,破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键 |
D.以上说法均不对 |
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8 . 氮化硼(BN)可形成类似石墨的平面六角形层状结构a,在一定条件下a可转化为类似金刚石的立方氮化硼b,如图所示。下列说法错误的是
A.第一电离能: |
B.a、b两种晶体硬度和熔点均不同 |
C.a、b中所有化学键均为极性键,二者中B原子的杂化方式不同 |
D.a、b中每个B原子分别被m、n个六元环共有,则 |
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9 . SiH4与NH3制备氮化硅(熔点1900℃)的反应为,下列说法错误的是
A.熔点:单晶硅>氮化硅 | B.未成对电子数:Si<N |
C.键角:SiH4>NH3 | D.NH3是由极性键构成的三角锥形分子 |
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10 . 目前,碳族元素按原子序数增大,依次为:碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)。请回答:
(1)锗原子的最外层电子排布式:________ ,锡原子的最外层电子云有______ 种伸展方向; 单质锗具有__________ (填字母)。
a.只有金属性 b.只有非金属性 c. 既有金属性,又有非金属性
(2)硅可存在二氧化硅和碳化硅两种晶体,请结合原子结构等相关知识判断二者的熔点:前者___________ (大于、小于)后者。你的依据是____________ 。
(3)某同学根据反应:SiO2 + 2CSi + 2CO↑,得出结论:碳的非金属性强于硅的反应。请对此给予评价并说明理由:___________________
(4)高温下,在2L容积固定的密闭容器中,用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)-Q,回答以下题
①反应至10分钟后,混合气体质量增加了9.6g,则用这段时间内用CO表示的反应速率为____ 。
②反应达到平衡 后,下列各种说法一定正确的是______ 。
A.平衡时速率关系:2v(CO2)= v(CO)
B.压缩容器体积达新平衡,气体浓度增大的倍数:CO>CO2
C.升高温度转移电子数增多
D.改变某一条件,若焦炭量随之增多,则气体密度增大
③达到化学平衡之后,保持其他条件不变,移走少量CO,达到新的平衡时,下列选项中,增大的是___________ (填选项编号)。
A.CO2和CO浓度比 B.混合气体的密度 C.CO2转化率 D.CO的体积分数
(1)锗原子的最外层电子排布式:
a.只有金属性 b.只有非金属性 c. 既有金属性,又有非金属性
(2)硅可存在二氧化硅和碳化硅两种晶体,请结合原子结构等相关知识判断二者的熔点:前者
(3)某同学根据反应:SiO2 + 2CSi + 2CO↑,得出结论:碳的非金属性强于硅的反应。请对此给予评价并说明理由:
(4)高温下,在2L容积固定的密闭容器中,用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)-Q,回答以下题
①反应至10分钟后,混合气体质量增加了9.6g,则用这段时间内用CO表示的反应速率为
②反应
A.平衡时速率关系:2v(CO2)= v(CO)
B.压缩容器体积达新平衡,气体浓度增大的倍数:CO>CO2
C.升高温度转移电子数增多
D.改变某一条件,若焦炭量随之增多,则气体密度增大
③达到化学平衡之后,保持其他条件不变,移走少量CO,达到新的平衡时,下列选项中,增大的是
A.CO2和CO浓度比 B.混合气体的密度 C.CO2转化率 D.CO的体积分数
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