1 . 碱金属及其化合物在工农业生产中用途广泛。下列说法错误的是（       ）

A．第一电离能：Na＞K＞Rb＞Cs

B．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种

C．金属钠的三维空间堆积方式为体心立方堆积，钠原子的配位数为8

D．锂、钠、钾三种元素焰色反应的颜色分别为绿色、黄色、紫色

2 . 金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图所示。设金原子的直径为d，用N_A表示阿伏加 德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是(　　)

A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子

B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积

C．一个晶胞的体积是16 d3

D．金晶体的密度是

3 . Al 的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示。

已知 Al的原子半径为 d，N_A代表阿伏加 德罗常数，Al 的相对原子质量为 M。
(1)晶胞中 Al 原子的配位数为_____，一个晶胞中 Al 原子的数目为_____，该晶胞的空间利用率是_____。
(2)该晶体的密度为_____(用字母表示)。

4 . 金属原子在二维平面里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是

A．图(a)为非密置层，配位数为 6

B．图(b)为密置层，配位数为 4

C．图(a)在三维空间里堆积可得到镁型和铜型

D．图(b)在三维空间里堆积仅得到简单立方堆积

5 . 已知X、Y、Z、W、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X原子有1个2p空轨道，Y原子最外层电子数等于X原子核外电子总数，Z与X同主族，W原子3p轨道只有一个单电子，R³⁺的3d轨道为半充满状态。回答下列问题：
（1）元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是__（用元素符号表示）。
（2）元素X、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是__（用化学式表示）。
（3）元素X、Y形成的一种化合物在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示，则该晶体类型属于__晶体，1个晶胞中含有__个X原子。

（4）R的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图A～D中正确的是__（填字母标号）。
   
A. B. C. D.
假设R原子的半径是apm，则该晶体的密度的计算式是__g·cm^-3（用含a的式子表示，设阿伏加 德罗常数的值为N_A）。

6 . 用NaBH₄进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni₃B+Ni），反应的离子方程式为：20Ni²⁺+16BH₄^-+34OH^-+6H₂O=2(3Ni₃B+Ni)+10B(OH)₄^-+35H₂，下列说法不正确的是

A．1mol B(OH)4-含有σ键的数目为8NA

B．BH4—的立体构型是正四面体形

C．B原子核外电子的运动状态和能量均不相同

D．Ni的晶胞结构如图所示： ，镍原子的配位数为12

7 . 下列对各组物质性质的比较中，不正确的是（          ）

A．熔点：Li＞Na＞K

B．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积

C．密度：Na＜Mg＜Al

D．导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe

8 . 下列有关叙述卟啉配合物叶绿素的说法不正确的是（       ）

A．该配合物的配位数为4

B．该化合物所包含元素的非金属性：O>N>C>H>Mg

C．Mg单质晶体结构符合A3型最密堆积

D．化合物中C元素的杂化方式sp2、sp3

9 . 铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。
（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。
（2）Mn²⁺在水溶液中难被氧化，而Fe²⁺则易被氧化为Fe³⁺ ，请从离子的价电子式角度解释Mn²⁺与Fe²⁺还原能力的差别：_________。Mn²⁺的半径_________ Fe³⁺的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为_________（用含π的式子表示）。
（4）向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________；[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺中Fe³⁺的配位数为_________，H₂O中氧原子的杂化方式为_________。
（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C₅H₅）₂，可看作是Fe²⁺离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C₅H）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则C₅H的大π键表示为________。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。
A 离子键                      B 配位键                      C σ 键                      D 范德华力

（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏加 德罗常数为N_A，则该晶体的密度为__________ g/cm³（写出表达式）。

10 . 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是

A．铁镁合金的化学式为Mg2Fe

B．晶体中存在的化学键类型为共价键

C．晶格能：氧化镁>氧化钙

D．该晶胞的质量是g(NA表示阿伏加 德罗常数的值)