1 . 3种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,其配位数(即一个原子周围最邻近且等距离的原子数)分别为
A.6、6、8 | B.6、8、8 | C.6、6、12 | D.6、8、12 |
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2023-07-13更新
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210次组卷
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2卷引用:辽宁省抚顺市六校协作体2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
解题方法
2 . 下列叙述错误的是
A.金属键无方向性和饱和性,原子配位数较高 |
B.晶体尽量采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定 |
C.因共价键有饱和性和方向性,所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理 |
D.金属铜和镁均以ABAB…方式堆积 |
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解题方法
3 . 图1为某晶胞示意图,图2为若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面,为锐角等于的菱形。以此为参考,图2中与所取晶胞相邻的晶胞的底面是
A.befc | B.kecb | C.jkba | D.dchg |
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解题方法
4 . 下列说法错误的是
A.晶体中每种离子的配位数为8 |
B.某金属晶体具有体心立方结构,那么该金属的配位数为12 |
C.一个离子晶体的单胞与其他邻近单胞共享一些离子 |
D.晶体的晶胞边长为(已知,) |
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5 . 某晶体由a,b两种元素组成,可看作a作简单立方堆积,b有序地填入一半的立方体空隙,每当一个立方体空隙填入b后,与之相邻的立方体空隙均不填原子,则下列说法错误的是
A.a可以看作填入b堆积的八面体空隙中 | B.该化合物的化学式为a2b |
C.该化合物具有萤石型结构 | D.若b将全部立方体空隙填满,则为CsCl型结构 |
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2023-05-25更新
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220次组卷
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2卷引用:2023年广西高中学生竞赛(高一、高二同卷)化学试题
名校
解题方法
6 . 下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。
(1)写出上表中元素⑨的三价离子的结构示意图_______ 。
(2)元素⑩的晶体中原子堆积方式是_______ ,晶体中原子的空间利用率是_______
(3)元素②的第二电离能_______ Na(填写“>”“=”或“<”)的第二电离能;元素⑨的氧化物MXO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值为0.88,若晶体中的M分别为M2﹢、M3﹢,此晶体中M2﹢与M3﹢的最简整数比为_______
(4)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_______ 。
(5)用惰性电极电解足量的由元素⑦与元素⑧形成的化合物的水溶液,写出电解反应的离子方程式为_______ 。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
⑦ | ⑧ | ||||||||||||||||
⑨ | ⑩ |
(2)元素⑩的晶体中原子堆积方式是
(3)元素②的第二电离能
(4)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
(5)用惰性电极电解足量的由元素⑦与元素⑧形成的化合物的水溶液,写出电解反应的离子方程式为
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7 . 金是一种贵重金属,抗腐蚀,是延展性最好的金属之一。负载型金纳米材料在催化动态催化理论、光学、电子学等方面有重要作用。
Ⅰ.金的结构
(1)金元素位于元素周期表第6周期ⅠB族,金的价电子排布式为_______ 。
(2)金晶体的晶胞为面心立方晶胞,Au在晶胞中的配位数是_______ 。
Ⅱ.金的提取
硫脲( )液相提金原理:
(3)硫脲易溶于水,原因是_______ 。
Ⅲ.金的应用
一种最稳定的负载型纳米金团簇,具有最完美的对称性,其结构如图所示:
(4)该金团簇的化学式为_______ (填字母)。
a.Au b. c.
(5)该金团簇中有_______ 种不同化学环境的金原子。
Ⅰ.金的结构
(1)金元素位于元素周期表第6周期ⅠB族,金的价电子排布式为
(2)金晶体的晶胞为面心立方晶胞,Au在晶胞中的配位数是
Ⅱ.金的提取
硫脲( )液相提金原理:
(3)硫脲易溶于水,原因是
Ⅲ.金的应用
一种最稳定的负载型纳米金团簇,具有最完美的对称性,其结构如图所示:
(4)该金团簇的化学式为
a.Au b. c.
(5)该金团簇中有
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8 . 某纳米钛铝合金晶胞结构如图甲(Al、Ti各有1个原子在晶胞内部),金属铬的晶胞如图乙所示,已知铬的密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常数为NA。下列说法中正确的是
A.甲中Al与Ti原子个数比为11∶5 |
B.1个基态Ti原子中含有4个未成对电子 |
C.乙中与铬原子距离最近的铬原子共有12个 |
D.铬原子的半径r=××1010pm |
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9 . 下列有关说法不正确 的是
氢原子的电子云 | 金属Cu的晶胞结构 | 四氨合铜离子 | CaF2晶胞结构 |
A.电子云密度大的区域电子数目多 | B.晶胞中每个Cu原子周围有12个紧邻的原子 | C.铜离子与氨分子中的氮原子形成4个配位键 | D.每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
10 . 已知W、X、Y、Z为短周期元素,R外围电子的电子排布式为。常温下,W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。回答下列问题。
(1)R位于元素周期表中第_______ 周期第_______ 族。
(2)写出化合物的电子式_______ 。
(3)基态Z原子中存在未成对电子的能级,画出Z原子该能级的轨道表示式_______ 。
(4)XZ晶体中,其化学键的牢固程度可用_______ 衡量。
(5)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图所示,单质R晶体的堆积方式是_______ (填序号),其二维空间的排列方式为_______ (填“非密置层”或“密置层”)。
(6)的晶胞如下图所示,设的半径为,的半径为。该晶体中每个周围与它最接近且距离相等的共有_______ 个,的配位数为_______ 。晶体的密度为_______ 。(阿伏加德罗常数的值用表示,写表达式,不化简)。
(1)R位于元素周期表中第
(2)写出化合物的电子式
(3)基态Z原子中存在未成对电子的能级,画出Z原子该能级的轨道表示式
(4)XZ晶体中,其化学键的牢固程度可用
(5)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图所示,单质R晶体的堆积方式是
(6)的晶胞如下图所示,设的半径为,的半径为。该晶体中每个周围与它最接近且距离相等的共有
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