2 . 冰晶石晶胞结构如图甲所示，Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。下列说法错误的是

A．甲图中大立方体的体心处小三角“△”所代表的应该是“小白球”

B．Al晶胞中Al原子的配位数为12

C．若已知Al的原子半径为dcm，代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，Al晶体的密度为

D．中含有离子键、配位键

3 . 硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是

A．晶胞中硒原子的配位数为12

B．晶胞中d点原子分数坐标为

C．相邻两个Zn原子的最短距离为nm

D．电负性：Zn>Se

6 . 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO___________FeO(填“＜”或“＞”)。
(2)NiO晶胞中和的配位数分别为___________、___________。
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示。该合金的化学式为___________。

(4)已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________(用含M、d、的代数式表示)。
(5)该晶体内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：，；标准状况下氢气的密度为；储氢能力=。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为___________。

7 . 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为___________，该元素位于元素周期表的第___________族___________区。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO___________FeO(填“＜”或“＞”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为___________、___________；
(4)NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___________。

(5)丁二酮肟常用于检验Ni^2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni^2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___________，氮镍之间形成的化学键是___________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在___________；
③该结构中，碳原子的杂化方式为___________。

8 . 如图是某活泼金属元素A与活泼非金属元素B形成的化合物晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是

A．该晶胞是二维空间粒子非密置层的一层层堆积

B．若晶胞边长为a，则该晶体中A与B粒子之间的最短距离为

C．该晶胞中与A粒子最近且等距的A粒子有8个

D．该晶胞中A粒子、B粒子的配位数都是8

9 . 铁元素被称为“人类第一元素”，其化合物应用广泛。
Ⅰ.硫化亚铁(FeS)是一种常见的还原剂。用FeS处理模拟含铬废水的流程如下：

(1)“还原”过程发生反应的离子方程式为______。
(2)为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为2.2100g。将上述2.2100g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。

说明：780℃以上的残留固体为Fe₂O₃、Cr₂O₃的化合物
① A→B固体质量增加是由滤渣中______(填化学式)发生反应引起的。
② 在空气中FeO稳定性小于Fe₂O₃，从电子排布的角度分析，其主要原因是______。
③ 根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率______ (写出计算过程)。
Ⅱ.铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，补铁剂种类繁多，其中一种有效成分是琥珀酸亚铁(图1)。

(1) 琥珀酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol琥珀酸亚铁中含σ键______mol。
(2) 用邻二氮菲(phen，如图2)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe²⁺的浓度，发生反应：Fe²⁺+3phen=[Fe(phen)₃]²⁺。[Fe(phen)₃]²⁺中，Fe²⁺的配位数为______。用邻二氮菲测定Fe²⁺浓度时应控制pH在2~9适宜范围，原因是______。

10 . 镍白铜是具有高耐蚀性和良好的力学性能的合金，用于制造在腐蚀性环境中工作的精密仪器零件，Cu和Ni都是常见的合金元素。
（1）Cu的价层电子轨道示意图为___________。
（2）单质铜及镍都是由___________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为I_Cu＝1958 kJ·mol^－1、I_Ni＝1753 kJ·mol^－1，I_Cu>I_Ni；的原因是________。
（3）NiO晶胞中Ni^2＋和O^2－的配位数分别为_______、_______。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同：Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_____（填“<”或“>”）FeO。
（4）图甲为铜晶体中铜原子堆积模型，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为___________。

（5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如乙图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。
②若合金的密度为d g·cm^－3，晶胞参数表达式为a＝___________nm。