1 . 阅读下列材料，按要求回答问题。
材料1 酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大多能互溶；
材料2 碘(I2)易溶于有机溶剂；
材料3 溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙红色。
在酒精、苯、CCl4、蒸馏水四种试剂中：
(1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是___________ ，进行分液之后___________ (填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。
(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴液体从分液漏斗下口流出的是___________ 。
(3)CCl4___________ (填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出来，原因是___________ 。
材料1 酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大多能互溶；
材料2 碘(I2)易溶于有机溶剂；
材料3 溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙红色。
在酒精、苯、CCl4、蒸馏水四种试剂中：
(1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是
(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴液体从分液漏斗下口流出的是
(3)CCl4
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2 . 回答下列问题
(1)以下物质：①KCl晶体；②液态HCl；③食盐水；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦
；能导电的是___________ (填序号，下同)；属于电解质的是___________ ；属于非电解质的是___________ 。
(2)在离子
中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是___________ 。
(3)用___________ 方法将植物油和水的混合体系分离；用___________ 方法分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合液体(四氯化碳和甲苯互溶)。
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(
)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________ ；此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)离子方程式：___________ 。
(1)以下物质：①KCl晶体；②液态HCl；③食盐水；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦
；能导电的是(2)在离子
中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是(3)用
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(
)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
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3 . 按要求完成下列问题。
(1)可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．结晶；c．蒸馏；d．萃取；e．分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①从碘的氯化钾水溶液提取碘：_______ 。
②分离乙酸(沸点118℃)和乙醚(沸点34℃)：_______ 。
③分离水和汽油的混合物：_______ 。
(2)用以下物质的序号填空：①液氨；②硫酸；③熔融氯化钾；④碳酸铵溶液；⑤蔗糖。属于电解质的有_______ ；属于非电解质的有_______ ；能导电的有_______ 。
(1)可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．结晶；c．蒸馏；d．萃取；e．分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①从碘的氯化钾水溶液提取碘：
②分离乙酸(沸点118℃)和乙醚(沸点34℃)：
③分离水和汽油的混合物：
(2)用以下物质的序号填空：①液氨；②硫酸；③熔融氯化钾；④碳酸铵溶液；⑤蔗糖。属于电解质的有
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解题方法
4 . 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填标号)
A．萃取 B．加热 C．结晶 D．分液 E．过滤 F．蒸馏
(1)除去食盐水中的泥沙___________ 。
(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾___________ 。
(3)分离水和汽油___________ 。
(4)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物___________ 。
(5)有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③Na2SO4固体 ④CO2 ⑤酒精 ⑥自来水⑦CCl4 ⑧熔融的KNO3 ⑨红褐色的氢氧化铁胶体。其中，属于电解质的是___________ (填序号，下同)，属于非电解质的是___________ 。鉴别②和⑨最简单有效的物理方法是___________ (写实验名称)。
A．萃取 B．加热 C．结晶 D．分液 E．过滤 F．蒸馏
(1)除去食盐水中的泥沙
(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
(3)分离水和汽油
(4)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物
(5)有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③Na2SO4固体 ④CO2 ⑤酒精 ⑥自来水⑦CCl4 ⑧熔融的KNO3 ⑨红褐色的氢氧化铁胶体。其中，属于电解质的是
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5 . Ⅰ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化
(1)写出碳酸氢钠在水中的电离方程式：________ ；
(2)除去FeSO4溶液中的少量CuSO4时发生的离子方程式：________ ；
(3)已知硼酸(H3BO3)的电离方程式可表示为：H3BO3+H2O
B(OH)
+H＋，请写出硼酸与NaOH反应的离子方程式：________ ；
Ⅱ.过滤、结晶、蒸馏、萃取分液、渗析等是物质分离提纯的常用实验操作
(4)除去蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4的实验操作是________ ；
(5)已知硫酸镁和硼酸的溶解度曲线如图，为了分别获取硫酸镁晶体和硼酸晶体，做如下操作：
ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；
ⅱ.将浓缩液加入到高压釜(确保水在200℃不沸腾)中，升温至200℃结晶，________ 分离出硫酸镁，分离后再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体。
Ⅲ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(6)一定质量的CH4中含有的原子总数为N，若阿伏伽德罗常数用NA表示，则CH4的物质的量是________ mol
(7)由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下的体积为8.96L。则CO、CO2的物质的量之比为________ 。
(1)写出碳酸氢钠在水中的电离方程式：
(2)除去FeSO4溶液中的少量CuSO4时发生的离子方程式：
(3)已知硼酸(H3BO3)的电离方程式可表示为：H3BO3+H2O
B(OH)+H＋，请写出硼酸与NaOH反应的离子方程式：Ⅱ.过滤、结晶、蒸馏、萃取分液、渗析等是物质分离提纯的常用实验操作
(4)除去蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4的实验操作是
(5)已知硫酸镁和硼酸的溶解度曲线如图，为了分别获取硫酸镁晶体和硼酸晶体，做如下操作：
ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；
ⅱ.将浓缩液加入到高压釜(确保水在200℃不沸腾)中，升温至200℃结晶，
Ⅲ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(6)一定质量的CH4中含有的原子总数为N，若阿伏伽德罗常数用NA表示，则CH4的物质的量是
(7)由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下的体积为8.96L。则CO、CO2的物质的量之比为
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6 . 回答下列问题。
(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
①标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为___________ 。
②某气体氧化物的化学式为
，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________ ，R的相对原子质量为___________ 。
③某盐混合溶液中含有离子：
、
、
、
，测得、和的物质的量浓度依次为：
、
、
，则c()=___________ 。
(2)根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。
A．萃取分液 B．过滤 C．加热分解 D．蒸馏
①分离食盐水与沙子的混合物：___________ 。
②从碘水中提取碘：___________ 。
③分离四氯化碳(沸点
)和甲苯(沸点
)的混合物：___________ 。
(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
①标准状况下，含有相同氧原子数的CO和
的体积之比为②某气体氧化物的化学式为
，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为③某盐混合溶液中含有离子：
、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则c()=(2)根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。
A．萃取分液 B．过滤 C．加热分解 D．蒸馏
①分离食盐水与沙子的混合物：
②从碘水中提取碘：
③分离四氯化碳(沸点
)和甲苯(沸点)的混合物：
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7 . Ⅰ．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
(1)
固体中含少量NaCl，提纯固体的操作方法是加水溶解、______ 、______ 、过滤、洗涤、干燥。
(2)图乙所示为
的溶解度随温度的变化曲线．常温下由
稀溶液获取固体的方法是____________ 。
Ⅱ．硫酸钠-过氧化氢加合物(
)的组成可通过下列实验测定：
①准确称取17.700 g样品，配制成100.00 mL溶液A
②将A两等份，取一份，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全、过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g。
③另一份加适量稀硫酸酸化后，与50 mL 0.2 mol/L
溶液恰好完全反应。
(3)已知
与
反应的化学方程式如下：
，通过计算确定样品的组成________ （写出计算过程）。
(1)
固体中含少量NaCl，提纯固体的操作方法是加水溶解、(2)图乙所示为
的溶解度随温度的变化曲线．常温下由稀溶液获取固体的方法是Ⅱ．硫酸钠-过氧化氢加合物(
)的组成可通过下列实验测定：①准确称取17.700 g样品，配制成100.00 mL溶液A
②将A两等份，取一份，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全、过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g。
③另一份加适量稀硫酸酸化后，与50 mL 0.2 mol/L
溶液恰好完全反应。(3)已知
与反应的化学方程式如下：，通过计算确定样品的组成
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2023-12-24更新
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91次组卷
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2卷引用：江苏省宿迁市沭阳县2023-2024学年高一上学期期中调研测试化学试题
8 . 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。
A．过滤法B．分液法C．蒸馏法D．结晶法
(1)___________ 分离水和豆油的混合物；
(2)___________ 从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；
(3)___________ 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
(4)_______ 分离四氯化碳(沸点为)和甲苯(沸点为)，已知四氯化碳和甲苯互溶。
A．过滤法B．分液法C．蒸馏法D．结晶法
(1)
(2)
(3)
(4)
)和甲苯(沸点为)，已知四氯化碳和甲苯互溶。
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9 . 可用于物质分离或提纯物质的方法有：A．过滤 B．萃取 C．分液 D．蒸馏 E．降温结晶 F．高温分解 G．洗气法 H．升华；下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填字母)
(1)分离水和苯的混合物，用___________ 。
(2)分离
固体和碘单质的混合物，用___________ 。
(3)分离
(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物，用___________ 。
(4)除去
中少量的水蒸气，用___________ 。
(5)除去氧化钙中的少量
固体，用___________ 。
(1)分离水和苯的混合物，用
(2)分离
固体和碘单质的混合物，用(3)分离
(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物，用(4)除去
中少量的水蒸气，用(5)除去氧化钙中的少量
固体，用
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10 . 现有下列几种物质：
①Al ②乙醇 ③
④熔融CaO ⑤
溶液 ⑥ ⑦
固体
(1)上述物质属于电解质的有___________ (填序号，下同)，属于非电解质的有___________ 。
(2)Na加入到溶液反应产生的气体通过足量碱石灰后经检验还有两种气体，它们是：___________ 。
(3)Al加入到足量NaOH溶液的离子方程式：___________ 。
(4)乙醇中混有水可以先加入CaO再___________ 而得到比较纯净的乙醇。
(5)向溶液中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图所示：滴加溶液A至图中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A中的溶质是___________(填标号)。
①Al ②乙醇 ③
④熔融CaO ⑤溶液 ⑥ ⑦固体(1)上述物质属于电解质的有
(2)Na加入到
溶液反应产生的气体通过足量碱石灰后经检验还有两种气体，它们是：(3)Al加入到足量NaOH溶液的离子方程式：
(4)乙醇中混有水可以先加入CaO再
(5)向
溶液中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图所示：滴加溶液A至图中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A中的溶质是___________(填标号)。| A．HCl | B． | C． | D． |
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