1 . 选择完成下列实验的装置。

(1)从溶液中获取固体，选用_______(填序号，下同)。
(2)配制溶液，选用_______。
(3)加热和浓盐酸的混合物制，选用_______。

2 . 硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含等杂质)为原料生产的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。

(1)过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分离出X、Y、Z的实验操作是_______。
(2)过程Ⅰ，能与稀硫酸反应的物质有________。写出生成氢气的离子方程式：_______，因此过程Ⅰ需要持续强制通风，原因是生成的氢气具有______性。
(3)过程Ⅱ中，滤渣Y含有。加入高锰酸钾的主要目的是_______。
(4)过程Ⅲ中，滤渣Z含铜，生成铜的离子方程式为________。

3 . 写出符合下列离子方程式对应的一个化学方程式，按要求写出反应式。
(1)Ba²⁺+=BaSO₄↓___________。
(2)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓___________。
(3)除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，反应的离子方程式是___________。

4 . Na元素相关的物质有很多且具有广泛的用途。
(1)氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有CaCl₂、MgCl₂、CaSO₄和MgSO₄杂质。从粗盐制得精盐的过程如下：

①试剂Ⅰ是_____。
②加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为：_____
③操作a中，未用到的实验仪器是_____
A．蒸发皿       B．玻璃棒       C．漏斗       D．烧杯
④用到操作c的名称为_____，操作b不能省略，理由是_____。
(2)Na₂CO₃、NaHCO₃走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。
①下列关于Na₂CO₃的认识正确的是_____。
A．受热易分解       B．俗称纯碱、苏打       C．可用于制皂       D．可与酸反应
②传统蒸馒头常采用酵头发面，再用Na₂CO₃调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO₂气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是_____。
③若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用Na₂CO₃而用NaHCO₃，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。解释NaHCO₃的作用_____。
(3)某品牌复合膨松剂的说明书如下图所示。其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是_____。

5 . 选择完成下列实验的装置。

(1)除去水中的泥沙用___________(填序号，下同)。
(2)配制溶液，选用___________。
(3)自来水制备蒸馏水，选用___________。
(4)从溶液中获取固体，选用___________。

6 . 氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。
Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备
(1)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。

下列说法中，不正确的是_______。
a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na⁺和Cl^-
b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na⁺和Cl^-中起到了至关重要的作用
c．NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na⁺和Cl^-
d．加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na⁺和Cl^-
(2)某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a．2Na+Cl₂2NaCl
b．NaOH+HCl=NaCl+H₂O
c．Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O
d．_______
①反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为_______。
②反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为_______。
③反应c中的原料Na₂O的物质类别是_______，请依据其类别通性，再列举2个能与Na₂O反应的其他物质(用化学式表示)_______、_______。
Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备
我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和盐酸。

(3)操作a的名称是_______，试剂2是_______。
(4)溶液A中除Na⁺和Cl^-外，还存在的离子有_______。
(5)沉淀B主要成分的化学式是_______。
(6)用离子方程式表示盐酸的作用_______、_______。

7 . 过氧化钙(CaO₂)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO₂的一种方法。

回答下列问题：
(1)CaO₂中O元素的化合价为________。
(2)步骤Ⅰ中反应的离子方程式是________。
(3)步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：________=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH₃•H₂O挥发、________(答1条即可)。
(4)待CaO₂•8H₂O结晶析出后通过________(填操作名称)分离。
(5)CaO₂可与水或二氧化碳缓慢反应，同时产生氧气，常用作鱼塘的供氧剂。CaO₂与水反应的化学方程式是________。CaO₂还可用于长途运输鱼苗，推测CaO₂可能具有________(填字母)性质。
a.可缓慢供氧            b.能吸收鱼苗呼出的CO₂            c.可抑菌

8 . 黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO₂、Fe₂O₃和铝硅酸盐(Al₂O₃•SiO₂)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V₂O₅、Fe₂O₃和硫酸铝铵。
   
已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：Mⁿ⁺(aq)+nHR(org)MR(org)+nH⁺(aq)(org表示有机溶液)
ii.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。
iii.HR能萃取Fe³⁺而不能萃取Fe²⁺。
(1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有_______。
(2)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_______。
(3)从平衡移动原理解释加入20%H₂SO₄溶液的作用：_______。
(4)KClO₃和VO²⁺(反应生成VO和Cl^-的离子方程式是_______。
(5)测定V₂O₅产品的纯度
称取V₂O₅产品ag，先加入硫酸将V₂O₅转化为VO，加入指示剂后，cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定将VO转化为VO²⁺至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则V₂O₅产品中V₂O₅的质量分数是_______(V₂O₅的摩尔质量为Mg/mol)。
(6)从无机层获得Fe(OH)₃的离子方程式是_______。
(7)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据如图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、_______、洗涤、干燥。

9 . 选择完成下列实验的装置。
   
(1)加热和固体的混合物制，用__________(填序号，下同)。
(2)从盐水中获得食盐，用__________。
(3)实验室收集，用__________。

10 . 选择完成下列实验的装置。
   
(1)用和制取，用___________(填序号，下同)。
(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，用___________。
(3)除去粗盐水中的泥沙，用___________。