2 . 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号

A．

B．

C．

D．

(2)取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、____用离子符号表示。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
   
试剂为_______写化学式；溶液所含溶质离子有、________。
“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。
向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。

3 . 唐朝初年，瘟疫频发，人们把它归因于一种叫“年”的怪兽。一位叫李田的人就把硝石、硫磺和木炭装在竹筒里，点燃后驱赶怪兽。后来人们靠此驱散了山林瘴气，战胜了疫情。中国古代四大发明之一的“黑火药”是由“一硫二硝三木炭”混合而成。
(1)写出“黑火药”爆炸的化学反应方程式___________。
(2)“黑火药”爆炸时，空气中还弥漫着一层淡淡的刺鼻的气体，它能在一定程度上，杀灭空气中的细菌。日常生产生活中，产生该气体的主要途径是___________(用文字表述，任写一条合理途径)。
(3)某同学将足量的通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成。若向该试管中加入足量___________(填序号)，能产生白色沉淀。

A．硝酸钾溶液

B．稀盐酸

C．氨水

D．硫化钠溶液

(4)古代曾用硝土[含有、少量NaCl等]和草木灰(含有)作原料制取。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：
   
①“反应”过程中的离子反应方程式为___________。
②如图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括将滤液___________、过滤洗涤、干燥等步骤。
   
(5)现代国防开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油   ()，它是一种白色或淡黄色黏稠液体，低温易冻结。熔点13℃，沸点218℃(170℃以上会发生爆炸)。
①硝化甘油在人体内能缓慢分解出一种双原子明星分子，其相对分子量是30，少量的该分子在人体内会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛，该明星分子的化学式为___________；
②实验室制备硝化甘油的化学方程式为，用足量浓硝酸、浓硫酸和 mL g/cm甘油混合加热到85℃以上，即得到硝化甘油，制备装置如图所示。该装置中仪器a名称为___________。
   
③反应得到16g硝化甘油，则产率为___________(保留整数)。

4 . 钇是稀土元素之一。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)，用NaOH初步处理钇矿石可以得到Y(OH)₃、Fe₂O₃、Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的共熔物。工业上利用该共熔物制取氧化钇，并获得副产物铍，流程如图：
   
已知i.铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
ii.Fe³⁺、Y³⁺形成氢氧化物沉淀时的pH如表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	2.1	3.1
Y3+	6.0	8.3

(1)滤渣1的主要成分是_______。
(2)过滤2所得滤液中含有NaCl、BeCl₂和少量HCl。为提纯BeCl₂。选择合理步骤并排序完成系列操作1_______。
a.加入适量的盐酸
b.通入过量的CO₂
c.过滤
d.加入过量的NaOH溶液
e.加入过量的氨水
f.洗涤
(3)由BeCl₂溶液制得BeCl₂固体的操作为_______。
(4)用氨水调节pH=a时，a的取值范围是_______。
(5)计算常温下Y³⁺+3H₂OY(OH)₃+3H⁺的平衡常数K=_______。(常温下K_sp[Y(OH)₃]=8.0×10^-23)
(6)“除杂”中Na₂BeO₂与过量盐酸反应的离子方程式为_______。
(7)常见的由BeCl₂固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl－BeCl₂混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl₂制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并说明理由_______。