1 . 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

(1)写出工业上由食盐制备的离子方程式：___________。
(2)步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是___________。
(3)步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的___________(填标号)。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(4)步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为___________。
(5)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________(填标号)。

A．

B．NaCl溶液

C．溶液

D．溶液

(6)查阅资料知，的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是___________，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。

2 . 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向饱和溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。回答下列问题：
(1)操作正确的同学是_______(填“甲”“乙”或“丙”)，该正确操作的化学方程式为_______。
(2)证明有胶体生成的实验操作是用一束强光从侧面照射，观察现象，该过程利用的胶体性质是_______。
(3)丙同学在做实验时加热时间过长，结果形成了悬浊液，导致胶体发生了_______现象。
(4)戊同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为_______，放置2min后，取少量半透膜(完好)外的液体于试管中，向试管中加入用稀硝酸酸化的溶液，可观察到的现象为_______。

4 . 某溶液只含有、、、、、、、中的几种离子且各离子的浓度均相同。为确定具体离子种类(不考虑溶液中微量的离子)，某同学进行了如下实验：
i．向100mL溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的总质量为19.7g。
ii．将i中沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀完全消失，有气体产生。
回答下列问题：
(1)i中生成的白色沉淀为_______；过滤使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________。
(2)ii中发生反应的离子方程式为___________，生成的气体的体积为___________L(换算成标准状况)。
(3)该溶液中含有的离子为________(填离子符号)，离子浓度均为___________。

5 . 山梨酸酯具有解毒作用，可以减轻肝脏负担，促进肝细胞修复，保护肝脏健康。实验室用如图1所示装置(夹持、加热装置省略)，依据下面的原理制备山梨酸正丁酯。

                                             图1

反应方程式如下：

可能用到的有关数据如下表所示：

物质	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	水溶性
山梨酸	112	1.204	228	易溶
正丁醇	74	0.8089	117	溶
山梨酸正丁酯	168	0.926	195	难溶
乙醚	74	0.714	34.6	难溶
环己烷	84	0.779	80.7	难溶

实验步骤：
①在三颈烧瓶中加入16.8g山梨酸、7.4g正丁醇、少量催化剂和几粒沸石，水浴加热三颈烧瓶，使反应体系保持微沸。
②回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温。
③滤去催化剂和沸石，将滤液倒入200mL水中，加入50mL乙醚，倒入分液漏斗中，分液。
④分离出的有机层先用ρ=10mg/L的NaHCO₃溶液洗涤至中性，再用水洗涤分液，收集有机层。
⑤在有机层中加入少量无水MgSO₄，静置片刻，过滤。
⑥将滤液进行蒸馏，除去杂质得到纯净的山梨酸正丁酯6.0g。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______；仪器B的作用是_______，冷却水由_______(填“m”或“n”)口通入。
(2)洗涤、分液过程中，加入ρ=10mg/L的NaHCO₃溶液的目的是_______，若改为加入NaOH的浓溶液，是否可行_______(填“是”或“否”)，原因是：_______。
(3)在实验步骤④中加入少量无水MgSO₄的目的是_______
(4)在实验步骤⑥中进行蒸馏，蒸馏至120℃除去的杂质是_______。
(5)本实验中，山梨酸正丁酯的产率是_______(精确至0.1%)。
(6)为了提高反应正向进行的程度，实验室常使用如图2所示装置(夹持、加热装置已略去)代替图1装置制备山梨酸正丁酯以提高产物的产率，请结合环己烷的物理性质，解释在该装置中环己烷的主要作用_______。

                 图2

6 . 现有、、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：

(1)沉淀的主要成分是 ___________。填化学式
(2)试剂是___________。
(3)上述实验流程中操作名称为___________，用到的玻璃仪器有___________。
(4)上述实验流程中加入过量溶液的目的是___________。
(5)按此实验方案得到的溶液中肯定含有杂质，可以向溶液中加入适量稀硝酸除去杂质，写出流程④除杂反应的离子方程式：___________。