3 . 我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。
(一)粗盐的提纯
(1)粗盐中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO杂质，请选择合适的操作补全实验流程。_______
将粗盐溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→结晶得到精盐
加入稀盐酸             B．加入稀硫酸            C．过滤        D．加入BaCl₂溶液          E．加入Na₂CO₃溶液
(2)以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示)___________
(二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
(3)实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要___________
(4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。

A．没有进行洗涤操作

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

(三)纯度测定
取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K₂CrO₄溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加1.00mol/L AgNO₃溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO₃溶液23.50mL。
(6)制得的NaCl的纯度是___________。

4 . 某学习兴趣小组在探究AgNO₃对氯水漂白效果的实验中，发现同时产生了AgC1和AgClO沉淀。于是，组内同学基于物质类别、氧化还原、物质特性等视角对沉淀混合物中AgClO的性质进行探究。
探究1：AgClO的不稳定性
(1)AgClO属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)向氯水中滴加过量AgNO₃溶液，将反应后的悬浊液先进行_____(填实验操作名称)。再将沉淀洗涤、干燥后置于坩埚中灼烧。经测定，加热后坩埚和周体总质量减少。
(3)类比HClO的分解反应，写出AgClO受热分解的化学方程式_____。
探究2：AgClO的强氧化性

实验准备	实验试剂及用量	实验现象
取沉淀混合物，用蒸馏水洗涤3次，干燥后装入一支试管中，再加入试剂，观察现象	①2mL浓盐酸 ②湿润的淀粉KI试纸若干	湿润的淀粉KI试纸变蓝，同时，有刺激性气味气体产生

(4)推测上述实验中产生的气体是_____，AgClO与浓盐酸反应的化学方程式为_____。
探究3：AgClO的漂白性
查资料知：AgClO与饱和NaCl溶液可发生转化反应：

实验准备	实验操作	实验现象
取沉淀混合物，用蒸馏水洗涤3次，干燥后装入一支试管中，再加入试剂，观察现象	加入5mL饱和NaCl溶液，静置4小时后，另取上层清液1mL于试管a中，滴加1滴品红溶液	试管a中品红溶液褪色

(5)推测AgC1O具有漂白性的原因是由_____(填序号)引起的。
①Ag⁺        ②C1^-        ③C1O^-        ④Na⁺

5 . 氮及其化合物在化学工业和环境工业中研究颇多。回答下列问题：
(1)联氨(N₂H₄)可用于处理锅炉水中的溶解氧，一种反应机理如图所示。

①类比NH₃与HCl反应，写出H₂N-NH₂与足量HCl反应的化学方程式：___________。
②反应Ⅱ的离子方程式为___________。
③1molN₂H₄可处理水中___________molO₂。
(2)氮污染主要包括氨态氮(NH₃、
)和硝态氮(
、
)，工业上常利用还原法处理水体中的无机氮。如普通铝粉可实现酸性污水的脱硝(硝态氮转化为N₂)。
①写出普通铝粉脱硝时，反应的离子方程式：___________，酸性太强不利于脱硝，其原因是__________。
②等量的纳米铝粉比普通铝粉更有利于脱硝，其原因有___________(写出一点即可)。
③研究发现纳米铁粉也有很好的脱硝效果，但水体中溶解氧(O₂)过多，会大大降低脱硝效果，其原因是_________。
(3)氨态氮可用次氯酸钠除去，一种原理如图所示。

①NaClO除去氨态氮的总反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
②在较高温度下，氨态氮去除率会降低，其原因是___________(语言叙述)。

6 . 回答下列问题：
I.已知：①   ②   ③   ④   ⑤稀硫酸   ⑥硼酸   ⑦饱和溶液   ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：
(1)属于电解质的是_______。(填数字序号)
(2)具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出在水中的电离方程式：_______。
Ⅱ．易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥中可回收制备，采用热重分析法测定所得样品所含结晶水数。
   
(3)将样品在900℃下进行锻烧，失重率随时间变化如图所示，A点时失掉2个结晶水，n的值为_______；C点产物的化学式为_______。
(4)高铁酸钾(，为价)是一种高效水处理剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。已知是紫色固体，可溶于水、微溶于浓溶液。实验室可通过如下反应制取溶液：(未配平)。
①配平反应的方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。
②反应结束后，为从溶液中获得晶体，可采取的实验操作是_______。
Ⅲ.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。锰酸锂可充电电池的总反应为。
          
(5)充电时，电池的阳极反应式为_______，若此时转移，则石墨电极将增重_______g。
(6)一种锰的硅化物的晶胞结构如图所示：
       
a．基态原子的核外电子排布式为_______。
b．该锰的硅化物的化学式为_______。
Ⅳ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
   
(7)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的离子方程式是_______。
(8)下列说法中合理的是_______(填标号)。

A．副产物可用作氮肥

B．溶液B中的主要离子是、、、

C．制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的

D．饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和，再通入氨气至饱和