2 . 铈(Ce)是一种典型的稀土元素，属于国家战略资源。以某废料(主要含，还含少量、、及微量MnO)为原料可制备无水氯化铈，主要步骤如下：
(1)酸浸：用稀硫酸和双氧水的混合溶液浸取废料粉末，浸取液中含有、、、等金属阳离子。已知不溶于水，写出其发生反应的离子方程式：________。Ce的浸出率与、温度的关系如图所示。生产中应选择的适宜条件为________。
   
(2)除杂：向浸出液中加入NaOH溶液调节pH除去、。注：当时，沉淀开始溶解。有关沉淀数据(25℃)如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度)。

沉淀
恰好完全沉淀时pH	5.2	2.8	9.0	10.1

则的________，若浸取液中，则须调节溶液pH的范围是________(加入NaOH溶液过程忽略体积变化)。
(3)萃取与反萃取：向除杂后的溶液中，加入有机物HT，发生反应：(水层)+3HT(有机层)(有机层)(水层)。向分离所得有机层中加入_______能获得较纯的溶液。
结晶析出：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到晶体。
(4)加热脱水：将固体和混合，在真空中加热可得无水。加入固体的作用是________。
(5)对样品纯度进行测定的方法：准确称取样品62.50g，配成1000mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵溶液使被氧化为，萃取剂萃取，再用标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗标准液10.00mL，则样品的纯度为________%(保留小数点后两位)。

3 . 硅是带来人类文明的重要元素之一，硅与二氧化硅广泛应用于通讯行业。
(1)工业上常用石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅，其化学方程式是___________。
(2)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

   

①反应Ⅱ的化学方程式为___________。
②整个过程中必须严格控制无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质___________。整个过程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
(3)如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是___________。
②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是___________。
③在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由___________。

4 . 海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。回答下列问题：
Ⅰ．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是___________ (填“甲”或“乙”)。
(2)甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的___________性；步骤④中发生反应的化学方程式为 ___________。
Ⅱ．对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物如海带、海藻中提取，某提取碘单质的工艺流程如图。

   

(3)步骤③操作名称为 ___________；步骤④的离子方程式为 ___________。
(4)从含碘的某溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处：________(任写两点)。