1 . 回答下列问题
(1)以下物质：①KCl晶体；②液态HCl；③食盐水；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦
；能导电的是___________ (填序号，下同)；属于电解质的是___________ ；属于非电解质的是___________ 。
(2)在离子
中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是___________ 。
(3)用___________ 方法将植物油和水的混合体系分离；用___________ 方法分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合液体(四氯化碳和甲苯互溶)。
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(
)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________ ；此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)离子方程式：___________ 。
(1)以下物质：①KCl晶体；②液态HCl；③食盐水；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦
；能导电的是(2)在离子
中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是(3)用
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(
)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
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2 . 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Cu2+、SO
以及泥沙等不溶性杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图
用于沉淀的试剂稍过量
：
称取粗盐
滤液
粗盐
(1)第⑤步过滤后，滤渣中主要含有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、___________ 、___________ (填化学式)。
(2)③、④步所加试剂分别是___________ 、___________ 。
(3)第⑥步中，相关的离子方程式有___________ 。
以及泥沙等不溶性杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图用于沉淀的试剂稍过量：称取粗盐
滤液粗盐(1)第⑤步过滤后，滤渣中主要含有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、
(2)③、④步所加试剂分别是
(3)第⑥步中，相关的离子方程式有
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3 . (一)现有下列6种物质：①盐酸；②硫酸钠；③二氧化碳；④蔗糖；⑤熔融NaOH；⑥食盐水
(1)上述物质中属于电解质的是__________ (填序号，下同)，属于非电解质的是__________ ，
(2)写出②在水中的电离方程式__________ ，请设计实验检验溶液②中的阴离子__________ 。
(二)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置，将A、B、C、D序号填入适当的空格中。
(3)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________ ；
(4)分离酒精和水__________ ；
(5)分离植物油和水__________ ；
(6)氯化钠溶液中分离出氯化钠__________ ；
(7)氯化钠溶液中分离出水__________ 。
(1)上述物质中属于电解质的是
(2)写出②在水中的电离方程式
(二)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置，将A、B、C、D序号填入适当的空格中。
(3)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙
(4)分离酒精和水
(5)分离植物油和水
(6)氯化钠溶液中分离出氯化钠
(7)氯化钠溶液中分离出水
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解题方法
4 . 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段.
(1)检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是______ 。
(2)下列物质的分离与提纯的方法中，与物质的溶解度无关的是______ 。
(3)不能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液的试剂或方法是______ 。
(4)下列各组溶液中，不用其他试剂就可鉴别的是______ 。
(5)下列检验某无色溶液样品中所含离子的实验，正确的是______ 。
(6)下列关于从碘水中萃取碘的实验中，说法正确的是______ 。
(7)某溶液中存在SO和Cl-两种负离子，使用以下操作进行检验：①滴加足量的BaCl2溶液；②滴加足量的Ba(NO3)2溶液；③过滤；④加足量的盐酸：⑤滴加AgNO3溶液。正确的操作及顺序是______ 。
(8)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，回答：
①三次检测结果中第______ 次检测结果肯定不正确。
②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
第一步：向溶液中滴加过量的______ 溶液(填化学式)，其目的是检验CO
并将其除去。
第二步：加入______ 溶液(填化学式)，其目的是______ 。
第三步：过滤，再向滤液中加入______ 溶液(填化学式)，其目的是______ 。
(1)检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是
| A．酸性溶液：显色法 | B．I2：显色法 |
| C．Cl-：沉淀法 | D．Ca2+：气体法 |
| A．过滤 | B．萃取 | C．结晶 | D．蒸馏 |
| A．盐酸 | B．BaCl2溶液 | C．AgNO3溶液 | D．焰色反应 |
| A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 |
| B．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 |
| C．FeCl3、Na2SO4、NaCl、NaOH |
| D．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaNO3 |
| A．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在 |
| B．加足量稀盐酸，产生无色的气体，可确定有CO存在 |
| C．加足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定有SO存在 |
| D．用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧焰色为黄色，可确定含Na+，不含K+ |
| A．萃取剂不能溶于水，且比水更容易使碘溶解 |
| B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后即可分液 |
| C．萃取时，选用萃取剂的密度必须比水大 |
| D．若没有四氯化碳，可用酒精代替 |
和Cl-两种负离子，使用以下操作进行检验：①滴加足量的BaCl2溶液；②滴加足量的Ba(NO3)2溶液；③过滤；④加足量的盐酸：⑤滴加AgNO3溶液。正确的操作及顺序是| A．①③⑤ | B．②④③⑤ | C．②③⑤ | D．⑤③① |
| 检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
| 第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
第一步：向溶液中滴加过量的
并将其除去。第二步：加入
第三步：过滤，再向滤液中加入
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5 . Ⅰ.氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。海水中含有大量的NaCl。
(1)下列生产过程中只发生物理变化的是__________。
| A．炼铁 | B．海带提碘 | C．氯碱工业 | D．海水晒盐 |
(2)氯化钠属于__________。
| A．酸 | B．碱 | C．盐 | D．氧化物 |
(3)
表示__________。| A．氯原子的结构示意图 | B．氯离子的结构示意图 |
| C．氯原子的电子式 | D．氯离子的电子式 |
Ⅱ.实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去 Ca2+、 Mg2+、
等可溶性杂质。
(4)写出NaCl溶于水时的电离方程式
(5)为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3液，加热至70°C左右约2分钟，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和
Ⅲ.“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。
(6)Cl2和NaOH 制备NaClO的化学方程式为
Ⅳ.如图是某品牌“84 消毒液”的使用注意事项。
(7)注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为 “84 消毒液”具有
A.碱性 B.强氧化性
(8)注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84 消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸) 同时使用会产生黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式
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6 . 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)判断BaCl2已过量的方法是___________ 。
(2)第④步中，相关的化学方程式是___________ 。
(3)过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有___________ 。
(1)判断BaCl2已过量的方法是
(2)第④步中，相关的化学方程式是
(3)过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有
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解题方法
7 . 亚铁盐由于具有较强的还原性，久置于空气中容易氧化变质，日常实验中常以复盐硫酸亚铁铵晶体
代替绿矾(
)等亚铁盐使用，这样可以延长保存时间，不易氧化变质。已知：硫酸亚铁铵晶体在蒸馏水中的溶解情况如下表：
(1)①在制备硫酸亚铁铵晶体时，为了防止被氧化，需除去溶解氧，所配制
溶液、
溶液等都必须预先经过___________ (操作)处理后再使用。向溶液中加入饱和溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体，此晶体即为硫酸亚铁铵晶体。
②在上述洗涤操作步骤中，下列蒸馏水最适合作为洗涤剂的是___________ (填字母)。
A．沸水 B．冰水 C．温水 D．常温
(2)取少量制得晶体按下图进行实验，
①若B装置中无水
变蓝证明含有结晶水，C装置的作用是___________ 。
②另取少量晶体于试管中，加水溶解，___________ (填操作与现象)，证明晶体中有
，用相关的离子方程式说明产生该现象的原理：___________ 。
代替绿矾()等亚铁盐使用，这样可以延长保存时间，不易氧化变质。已知：硫酸亚铁铵晶体在蒸馏水中的溶解情况如下表：| 溶剂 | 蒸馏水 | ||||
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 9.8 | 22.0 | 28.2 | 35.7 | 45.2 |
(1)①在制备硫酸亚铁铵晶体时，为了防止被氧化，需除去溶解氧，所配制
溶液、溶液等都必须预先经过溶液中加入饱和溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体，此晶体即为硫酸亚铁铵晶体。②在上述洗涤操作步骤中，下列蒸馏水最适合作为洗涤剂的是
A．沸水 B．冰水 C．温水 D．常温
(2)取少量制得晶体按下图进行实验，
①若B装置中无水
变蓝证明含有结晶水，C装置的作用是②另取少量晶体于试管中，加水溶解，
，用相关的离子方程式说明产生该现象的原理：
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名校
8 . 生活中无处不化学，请回答下列问题。
I．实验室现有下列物质用于做导电性实验：
①CaO②铜丝③盐酸④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦NaOH粉末⑧蔗糖溶液⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是___________ 。
(2)属于电解质的是___________ 。
(3)属于非电解质的是___________ 。
II．根据描述书写离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：
(4)制备氯气时尾气处理：___________ ；
(5)Na2O2与水反应：___________ ；
(6)Cu2+＋2OH
=Cu(OH)2↓：___________ 。
III.
(7)为了除去KCl溶液中的CaSO4、MgSO4及泥沙，可将混合物溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的KOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的K2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是___________。
I．实验室现有下列物质用于做导电性实验：
①CaO②铜丝③盐酸④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦NaOH粉末⑧蔗糖溶液⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是
(2)属于电解质的是
(3)属于非电解质的是
II．根据描述书写离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：
(4)制备氯气时尾气处理：
(5)Na2O2与水反应：
(6)Cu2+＋2OH
=Cu(OH)2↓：III.
(7)为了除去KCl溶液中的CaSO4、MgSO4及泥沙，可将混合物溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的KOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的K2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是___________。
| A．②⑤④①③ | B．④①②⑤③ | C．①④②⑤③ | D．⑤②④③① |
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名校
9 . 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置B中玻璃棒的作用是___________ ，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
(2)装置C中①仪器的名称是___________ ，冷却水的方向是___________ 。装置D中分液漏斗使用之前需要___________ 。
(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置___________ (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置___________ ,检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加___________ ，不产生白色沉淀表明Cl-已除净；从碘水中分离出I2，选择装置___________ ，该分离方法的名称为___________ 。
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置B中玻璃棒的作用是
(2)装置C中①仪器的名称是
(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置
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10 . Ⅰ.现有下列物质：①蔗糖、②Na2CO3溶液、③稀硫酸、④CO2、⑤CuSO4·5H2O固体、⑥石墨棒、⑦含泥沙的氯化钠溶液、⑧淀粉溶液
(1)属于电解质的是___________ (填序号，下同)，属于非电解质的是___________ 。
(2)除去⑦中的泥沙杂质的实验操作方法是___________ 。
(3)将气体④通入②会发生化学反应，其化学方程式为___________ 。
Ⅱ.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(4)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________ 价。Fe(CrO2)2属于___________ (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(5)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。
(1)属于电解质的是
(2)除去⑦中的泥沙杂质的实验操作方法是
(3)将气体④通入②会发生化学反应，其化学方程式为
Ⅱ.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(4)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是
(5)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。
| A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 | B．分散质粒子可通过滤纸 |
| C．分散质粒子可通过半透膜 | D．二者均有丁达尔效应 |
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