1 . 下列说法不正确的是

A．实验室中金属钠应保存在煤油中，白磷应保存在水中

B．用倾析法过滤后所得沉淀物往往需要洗涤，先注入洗涤液，再充分搅拌，待沉淀完全沉降后再用倾析法将清液倒出

C．双氧水分解实验中，催化剂的用量及颗粒直径大小均会影响的分解速率

D．酸性溶液中滴入亚硝酸钠，有生成

3 . 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

A．酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用水扑灭

B．制备有毒气体时，在通风橱内进行

C．少量碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再适量涂上硼酸溶液

D．配制硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下，慢慢加入浓硫酸

4 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃•5H₂O，248 g•mol^-1)可用于氰化物及腈类中毒及各种砷、碘、汞、铅中毒治疗，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在40～50℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应有。
I．制备Na₂S₂O₃•5H₂O
方法一：亚硫酸钠法.
反应原理：S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃
实验步骤：称取一定量的Na₂SO₃于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的疏粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
(1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是____。
(2)下列说法不正确的是____。

A．蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热

B．快速冷却，可析出较大晶体颗粒

C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D．减压过滤的主要仪器为布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶、抽气泵

方法二：硫化碱法，装置如图。

(3)装置C中，将Na₂S和Na₂CO₃以2∶1的物质的量之比配成溶液再通入SO₂，便可制得Na₂S₂O₃和CO₂。反应的化学方程式为____。
(4)三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na₂CO₃溶于水配成溶液，再将Na₂S固体溶于Na₂CO₃的溶液中，其目的是____。
II．Na₂S₂O₃的应用
(5)Na₂S₂O₃解毒氟化物原理：S₂O+CN^-→SCN^-+SO。为检验该转化生成了SCN^-，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入____。
(6)设计以下实验测定粗产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的含量：
步骤1：准确称取8.00 g样品，溶于水，加入5 mL甲醛，配成100 mL溶液。
步骤2：准确称取0.294 g K₂Cr₂O₇于碘量瓶中，加入20 mL蒸馏水溶解，再加入5 mL1 mol·L^-1 H₂SO₄和20 mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr³⁺，加水稀释至100 mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1 mL1%淀粉，用待测Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。(已知：I₂+2=2I^-+)
①写出“步骤2”中反应的离子方程式____。
②试计算Na₂S₂O₃•5H₂O的纯度____。

5 . 某实验需2mol·L^-1NaOH溶液250mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图：

下列说法不正确的是

A．此实验应称取20.0氢氧化钠固体

B．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤

C．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中

D．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则配得的NaOH溶液浓度偏低

9 . 下列关于实验操作或现象说法正确的是

A．图甲：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深

B．用乙：测量H2O2的分解速率

C．图丙：制备NaHCO3

D．图丁：测量用MnO2和浓盐酸共热制得Cl2的体积