1 . 用下列装置及药品能达到相应实验目的的是

A．利用图甲证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

B．利用图乙除去硫酸铜晶体含有的结晶水

C．利用图丙证明苯与液溴发生取代反应

D．利用装置丁测定碘化钾溶液的浓度

2 . 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
   

A．图1鉴别纯碱与小苏打	B．图2证明与水反应放热
C．图3证明能与烧碱溶液反应	D．图4探究钠与反应

3 . 某研究小组以工厂废渣(Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取Fe₂O₃工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“碱浸”时可能发生的反应有____个。“酸溶”时发生反应的化学方程式为______。
(2)“操作a”的名称为____，用到的玻璃仪器有玻璃棒、______。
(3)写出“氧化”时的离子方程式_______。检验氧化是否完全可加入的试剂是_______。
(4)操作c包括洗涤等一系列操作，洗涤时证明沉淀洗涤干净的操作_______。
(5)“沉铁”步骤可观察到现象是_______。

4 . 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl^-。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，洗涤④_______，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_______(填字母)。

A．左盘重，样品轻

B．左盘轻，砝码重

C．右盘重，砝码轻

D．右盘轻，样品重

(3)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_______生成，证明溶液中有CO离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl₂溶液，可观察到有_______生成，证明溶液中有_______离子。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO₃)₂溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，可观察到有_______生成，证明溶液中有_______离子。

6 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；易水解、易被氧化；极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。请按要求回答下列相关问题：
(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡()的制备步骤如下：
Ⅰ. 加入盐酸和Sn粉；
Ⅱ. 分离滤渣和滤液；
Ⅲ. 滤液用调节pH至得混合物(含不溶物SnO)；
Ⅳ. 从混合物中分离得SnO；
Ⅴ.SnO和稀硫酸反应，经一系列操作后，最终得晶体。
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：_______及调节溶液pH。
②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：_______。
③步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是_______，证明已洗净。
④步骤Ⅴ操作依次为_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。
(2)蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_______。实验室欲用下图装置制备少量(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_______。

(3)利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_______。
(4)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取1.19g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为；
②加入过量的；
③用溶液滴定，消耗20.00mL。步骤②中加入的作用是：_______；此锡粉样品中锡的质量分数：_______。

7 . 呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，用如图实验装置进行相关实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)常温下Na₂O₂是_______色的固体，其阳离子和阴离子的个数比是_______。
(2)按如图连接好装置后，首先必须要做的是_______。
(3)B的作用是除去CO₂中的HCl，其盛放的试剂是_______。
(4)写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(5)D装置中氢氧化钠溶液的作用是_______。

8 . 有资料显示：过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)，某兴趣小组对岩脑砂进行如下探究：
I.岩脑砂的制备

(1)实验室制取氨气的化学反应方程式为___________。
(2)该实验中用浓盐酸与反应制取所需，则装置E中的试剂是___________。
(3)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为___________→e、f←___________(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
(4)装置D处除导管易堵塞外，还存在的不足之处是___________。
(5)要证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，所需检验试剂除蒸馏水、稀、NaOH溶液外，还需要___________。
II.岩脑砂中元素的测定(杂质不影响纯度测定)
已知：
实验步骤：准确称取ag岩脑砂，将其与足量氧化铜混合加热(装置如下)。

(6)连接好仪器后，检查装置气密性时，先向H和K中装入蒸馏水，然后加热G，若______(填实验现象)，则气密性良好。
(7)若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(标准状况下)，则岩脑砂中___________(用含b、V的代数式表示)。
(8)已知装置J中装有碱石灰，若去掉装置J，则的值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

9 . 下列实验能达到实验目的的是

A．证明分子在不停地运动

B．除去CO中混有的CO2

C．探究可燃物燃烧的条件

D．验证质量守恒定律

10 . 三氯化硼(BCl₃)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl₃的原理B₂O₃+3C+3Cl₂2BCl₃+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl₃并验证反应中有CO生成。(已知：BCl₃的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；硝基苯的密度比水大)。请回答下列问题：

实验Ⅰ：制备BCl₃并验证产物CO
(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→______→______→______→______→F→D→I；其中装置E的作用是______。
(2)BCl₃接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式______。
(3)能证明反应中有CO生成的现象是______。
实验Ⅱ：产品中氯含量的测定
①准确称取少许m g产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100 mL溶液。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中
③加入V₁ mL浓度为c₁mol/L AgNO₃溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。
④以硝酸铁为指示剂，用c₂ mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液。重复步骤②～④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V₂ mL。
已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
(4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为______，步骤④中达到滴定终点的现象为______。
(5)产品中氯元素的质量分数为______。
(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是______。
A.步骤③中未加硝基苯
B.步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO₃溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
D.滴定剩余AgNO₃溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴