4 . 工业原料粗氯铂酸铵[，黄色，难溶于水，易溶于盐酸]中含有大量、，某同学设计实验制备海绵铂，步骤如下：
步骤1：取适量样品于小烧杯中，加入蒸馏水洗涤、过滤，收集滤渣；
步骤2：向“步骤1”的滤渣中加入稀盐酸，固体溶解后加入水合肼，搅拌，充分反应生成易溶于水的氯亚铂酸铵；
步骤3：向“步骤2”所得溶液中通入足量，过滤洗涤得到；
步骤4：充分煅烧获得海绵铂。
回答下列问题：
(1)“步骤1”洗涤时所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______，该步骤的目的是_______，证明已洗涤干净的具体操作为_______。
(2)“步骤2”在溶解时的固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对海绵铂的产率均有较大影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示。

①由图1可得最佳反应条件是反应时间2.5～3h、_______(填字母)。
A．酸度、固液比　　B．酸度、固液比
C．酸度、固液比　　D．酸度、固液比
②转化为反应的化学方程式为_______(还有、、、生成，不考虑水合肼自身分解)。
(3)步骤3所用装置(部分夹持仪器已省略)如图所示。

①装置a的烧瓶中盛放的固体为_______(填化学式)。
②装置b中生成的化学方程式为_______。
③选择下列装置吸收尾气，宜选择_______(填字母)。
A．　　B．　　C．　　D．

9 . 某化学小组设计了如图的两套实验装置来验证的漂白性。回答下列问题：

(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
(2)利用装置I进行实验时，加热一段时间后可观察到品红溶液的红色褪去，停止加热。欲证明的漂白性具有暂时性和可逆性，应继续进行的实验操作及可观察到的实验现象为_______。
(3)装置I存在诸多缺陷：如抽动铜丝操作不便，易磨损实验仪器。请你再指出一条该装置的缺陷：_______。
(4)利用装置II进行验证漂白性实验时，应先打开____(填开关名称，下同)，关闭，_____点燃酒精灯，直到装置丙中产生相应的实验现象；然后将继续反应产生的少量，直接进行尾气处理。
(5)装置II中，乙装置的作用为_______，尾气处理装置最适宜选用_______(填序号)。

(6)液态可用作溶剂，液态中存在与液态水相似的自耦电离平衡，其中一种电离产物为，则液态自耦电离的电离方程式为_______。