1 . 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO₂）和高铁酸钾（K₂FeO₄）等。
（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO₂（夹持装置已略去）。

资料:ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaCIO₃和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO₂的反应为:2NaCIO₃＋4HCl＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O冰水浴的作用是__________________________________。
（2）将ClO₂水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl₄，振荡、静置，观察到____，证明ClO₂具有氧化性。
（3）ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO₂^-），需将其转化为Cl^-除去。下列试剂中，可将ClO₂^-转化为Cl^-的是________（填字母序号）。
a.FeSO₄ b. O₃ c.KMnO₄ d.SO₂
（4）K₂FeO₄是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭性能为一体。实验室制备K₂FeO₄方法如下:在冰水浴中，向 KClO和 KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①上述制备K₂FeO₄反应的离子方程式为______________________________。
②若用24.2g硝酸铁，制得K₂FeO₄18.8g，则产率为_________（保留1位小数）

2 . 下列实验能达到预期目的的是

A．   蒸发溴水获取溴单质

B．   证明碳酸酸性强于硅酸

C．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．   除去氯气中的HCl杂质

3 . 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ．(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈；____与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____。
(3)用电子式表示次氯酸形成过程______。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
   
(1)仪器D的名称为_____，其作用为___。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，用离子方程式表示该尾气吸收原理______。
(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有____的洗气瓶。

4 . 实验是研究化学的基础。化学实验的基本操作、气体的制备、离子的检验、物质性质的探究等内容是化学实验中的重要内容。请回答下列问题：
（1）下列实验操作的装置正确的是____(填标号)。指出不正确装置中的一处错误____。

A                            B                                C                                D             
（2）实验室常用浓盐酸制取Cl₂，制取时，需要加入具有___________性的物质（填：氧化性、还原性、酸性、碱性）。若制取氯气反应为6HCl(浓)＋KClO₃＝3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O，该反应中的还原产物为____；还原产物与氧化产物的物质的量之比为_____。
（3）氯气溶于水可制得氯水，氯水的成分比较复杂。
①取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO₃溶液出现白色沉淀，证明有Cl^－存在，反应的离子方程式为________。
②取新制的氯水加入试剂______，现象为___________，证明溶液中含有H^＋；
③取新制的氯水，加入几滴紫色的石蕊试液，溶液先变红后褪色，原因是______。

5 . 以铬铁合金（含少量Co、Ni、C等元素）为原料制备Cr₂O₃并获得副产品FeC₂O₄·2H₂O的工艺流程如下:

（1）工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是_________
（2）已知滤渣2的主要成分是CoS 和NiS，则滤渣l的主要成分是_________（填化学式）。
（3）在加入Na₂S 除杂前需将溶液pH 调到4左右，Cr³⁺、Fe²⁺浓度与溶液pH之间的关系如图，分析pH调至4 左右的原因：pH过小，加入Na₂S 后会产生H₂S并逸出；___________。

（4）Fe³⁺易与C₂O₄^2-形成配合物的滤液中。检验过滤2的滤液是否存在Fe³⁺的试剂为_______.
（5） FeC₂O₄·2H₂O 与LiH₂PO₄混合煅烧，可制得锂电池的电极材料LiFePO₄，其他产物以气体形式放出。该反应的化学方程式为____________。
（6）已知Cr(OH)₃是两性氢氧化物，若沉铬时pH 过大，则Cr(OH)₃会转化为CrO₂^-，该反应的离子方程式为________；证明Cr(OH)₃沉淀洗涤干净的方法是________。

6 . 下列实验过程中的现象及结论均正确的是

A．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊，证明非金属性：Cl>C>Si

B．形成美丽的红色喷泉，证明HCl极易溶于水

C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时如图观察使配制的NaOH 溶液浓度偏低

D．只产生红褐色沉定，证明Ksp[Al(OH3)]>Ksp[Fe(OH)3]

7 . 如图实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用①所示装置除去 CO2 中含有的少量 HCl 气体

B．用②所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触

C．用③所示装置制取少量 CO2 气体

D．在实验室中，用④所示装置除去少量池水中的泥沙

8 . 某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息:草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，受热脱水、升华，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO₂、H₂O，H₂C₂O₄难溶于水。他们欲利用如下装置验证上述产物(加热仪器、夹持仪器省略）。

(1)加热草酸晶体使其分解的装置是________(从I、II、III中选取)，验证其分解产物的装置依次是______→A→尾气处理装置(用装置字母作答，装置可重复使用）。
(2)D中试剂是_________，证明有CO生成的现象是_______。
(3)实验中有两处需要加热，加热的顺序是_________，写出一种处理尾气的方法:_____________。
(4)若上述实验均产生了预期的现象，写出草酸分解的化学方程式:_________________。
(5)设计一种方案证明草酸是弱酸_________。

9 . 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

10 . 焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一   焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二   焦亚硫酸钠的性质
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。
（4）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液     c．加入盐酸
d．加入品红溶液     e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。
实验三   葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为________________g·L^－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。