1 . 随着电子工业的发展，电子垃圾的数量逐渐增多，对环境构成了极大的污染。某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K₂EO_4.(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：

(1)写出Z与Cl₂、KOH反应生成K₂EO₄的离子方程式：_______。
(2)检验X中阳离子的方法和现象是_______。
(3)如果各步转化无损失，M转化为MSO₄消耗的H₂O₂与X转化为Y消耗的H₂O₂的用量之比为：_______。
(4)由MSO₄的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有_____、______、______(填写仪器名称)。
(5)某同学利用H₂还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。

①如果去掉装置C，则测定的M的相对原子质量_______(填写偏高、偏低、正常)，装置D的作用_______；
②连接好装置并检验装置的气密性，检验气密性的方法是：________。然后应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？_______在这两步之间还应进行的操作是_______。

2 . 利用硫铁矿(主要成分)生产硫酸和绿矾()的工业流程示意图如下：

(1)沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_______。
(2)吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是_______。
(3)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。溶液I中所含溶质的化学式_______。
(4)操作a的主要步骤是：加热浓缩、_______、过滤、洗涤、_______。
(5)流程中，固体X可以选择硫铁矿()或_______；当固体X为硫铁矿()时，将溶液I与固体发生反应的离子方程式补充完整：_______。

3 . 依据下图中氨元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为_______。
(2)若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_________。

(3)下列试剂不能用于干燥的是_______。
A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．
(4)工业上以、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①化学方程式为_______。
②实验现象是_______。
③氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

4 . 现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_____沉淀B_____。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_____(填操作名称)。
(3)上述实验流程中加入过量Na₂CO₃溶液后发生反应的离子方程式：_____、_____。
(4)(本小题两空均填化学式)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_____杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_____。
(5)在①步操作中如何证明加的BaCl₂溶液已过量？_____。

6 . 某同学为了测定某生铁（仅含C、）中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________，仪器e的名称为________；
(2)B装置的作用为________，D装置的作用为________；
(3)点燃酒精灯，A装置中发生的反应化学方程式为_______________、_________________
(4)待生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重．若装置E增重,则生铁中铁的质量分数为________（用含m、b的表达式表示）；
(5)利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为____________________。

7 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。
(2)b中采用的加热方式是_______，c中化学反应的离子方程式是_______。
(3)d的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。
A．NaCl　　　B．NaOH　　　C．　　　D．

8 . 回答下列问题：
(1)实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_______；检查C装置气密性的方法是_______。
②若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_______(填序号)。
a．       b．NO       c．       d．
(2)取化学式为MZ的粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答：

①元素Z是_______；(填名称)
②停止加热是否需要先断开a和b的连接处？为什么？_______。
③本实验的尾气是否需处理？_______(填“需要”或“不需要”)，请说明理由_______。

9 . 某兴趣小组用铬铁矿(FeCr₂O₄，含SiO₂等杂质)为主要原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)晶体，流程如图：

已知：FeCr₂O₄中Cr元素为+3价；SiO₂与Na₂CO₃高温生成可溶于水的Na₂SiO₃；CrO酸性条件下能转化为Cr₂O。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，除生成Na₂CrO₄和Fe₂O₃外，还生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是________。
(2)实验室进行“操作1”用到的玻璃仪器有：烧杯、_______。
(3)“晶体X”的化学式为______。
(4)交警查酒驾所用检测仪器的工作原理为：2Cr₂O(橙红色)+3C₂H₅OH+16H⁺=3CH₃COOH+11H₂O+4Cr³⁺。该反应中，还原剂为_______；反应消耗1molK₂Cr₂O₇时，转移电子的数目为________。
(5)“结晶”时，为得到杂质较少的K₂Cr₂O₇粗产品，请结合如图从下列选项中选出合理的操作并排序_______(填字母)。

a.40℃蒸发溶剂       b.90℃蒸发溶剂       c.过滤       d.冷却至室温       e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
(6)该小组用m₁kg铬铁矿(FeCr₂O₄50%)制备K₂Cr₂O₇，最终得到m₂kg，产率为______。

10 . 硫脲[CS(NH₂)₂](M=76)在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备Ca(HS)₂，再与CaCN₂溶液反应合成CS(NH₂)₂，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。

已知：CS(NH₂)₂易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH₄SCN。
回答下列问题：
(1)盛装盐酸的仪器名称是_______。
(2)实验前先检查装置气密性，操作：
①在E中加水至浸没导管末端，……；
②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；
③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。
将操作①补充完整_______。
(3)检查装置气密性后加入药品，打开K_2，装置B中盛装的试剂为_______。
(4)关闭K₂，撤走搅拌器，打开K3，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度不高于80℃的原因是_______，D处合成硫脲的化学方程式为_______。