1 . 可用于电子工业生产软磁铁氧体，工业上常以电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为)和黄铁矿为原料制备其流程如图。

已知：

完全沉淀时的pH	3.7	9.7	7.4	9.8

回答下列问题：
(1)的价层电子排布图_______，“酸浸”过程中，滤渣1的主要成分为S、_______(填化学式)。
(2)“酸浸”过程中、的质量浓度、Mn的浸出率与时间的关系如图所示。

①20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______。
②80~100min时，浓度上升的原因可能是_______。
(3)“沉铁”过程中依次加入的试剂X、Y为_______(填字母)。
A．       B．       C．
(4)“滤液”萃取前调，若有机萃取剂用HR表示，则发生萃取的反应可表示为。若，多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为_______(结果保留小数点后一位，溶液体积变化忽略不计)。
(5)利用溶液，用空气氧化法制备。在溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备。写出上述反应的离子方程式：_______。
(6)结合图像分析，若要获得晶体的系列操作步骤为加热_______得到_______℃饱和溶液，_______，过滤酒精洗涤，低温干燥。

2 . 高纯在光子晶体等领域应用广泛。一种利用工业(含少量Ca、Fe、Mn等元素的氧化物)制备高纯的工艺如下。

有关金属离子沉淀完全的pH见下表。

离子
完全沉淀的pH	10.6	13.9	9.0	2.8	10.1

回答下列问题：
(1)F的原子结构示意图为___________。的电子式为___________。
(2)反应釜1中，加入稀硝酸溶解后，调节pH至7.5，生成的沉淀主要是___________。再加入，除去的金属元素是___________。
(3)反应釜2中，为使沉淀完全，浓度应大于___________mol/L[已知：当溶液中某种离子的浓度低于时，可认为该种离子已经全部被除去。可用来衡量某种物质在水中所能溶解的最大量，例如的]。
(4)反应釜3中，反应的离子方程式为___________。
(5)离心后的溶液经浓缩结晶，所得固体的主要成分是___________。现称取一定量该固体配成溶液，取20.00mL，加入足量HCHO，反应为：
的酸性与醋酸接近。以酚酞作指示剂，用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定，消耗24.00mL，则所配溶液的浓度为___________mol/L。

10 . 工业上以富钒炉渣（主要含和少量的等）为原料制备的工艺流程如下：

已知：价钒元素在溶液中的存在形式与溶液的关系：

溶液
钒元素存在形式			多矾酸根		多矾酸根
备注	多矾酸盐在水中溶解度较小，在时开始溶解

②
回答下列问题：
(1)“高温氧化”前将富钒炉渣研磨粉碎的目的是___________________；“高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为_____________________；
(2)“酸浸”后滤渣1的主要成分为___________；
(3)“调”时，需将完全除尽（浓度时，可认为已除尽）且保证钒元素以存在，则需调节的范围为________；
(4)若“沉钒”前溶液中，忽略溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到，至少应调节为__________。过滤、洗涤、干燥得到沉淀，检验沉淀是否洗净的操作是_____________________；
(5)“焙烧”时，写出受热分解的化学方程式______________。