1 . 某工厂的工业废水中含有大量的、较多量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液）

(1)若废水是由、和组成的混合溶液，其中，，，（溶液中和浓度忽略不计），则为________。
(2)试剂①是________。
(3)固体E的成分是________（填化学式），操作c名称为________。
(4)若取2mL溶液D加入试管中，然后向其中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式是________。
(5)回收的经一系列变化后可制得一种新型绿色净水剂高铁酸钠，主要用于饮用水处理。其中一种制备原理如下，请配平该反应的离子方程式：_____
________________________________________________，
当有生成时，转移电子的数目约为________个。

2 . 现有含有少NaCl、、等杂质的溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的固体，实验流程如下图所示。

(1)沉淀A的主要成分是___________(填化学式)。
(2)③加入过量的Y的目的是___________。
(3)溶液3中肯定含有的杂质是___________，为除去杂质可向溶液3中加入过量的___________。

3 . 现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行同一种实验操作，该操作所需玻璃仪器有_______。
(3)上述实验流程中加入过量Na₂CO₃溶液后发生反应的离子方程式：_______、_______。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______(填化学式)。
(5)如何检验？简述实验方法_______。

4 . 从铝土矿(主要成分是Al₂O₃,含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下:
   
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为_________________________。
（2）灼烧用的仪器_________________填名称)。
（3）沉淀A的成分是______________（填化学式)。
（4）冶炼铝的化学方程式__________________________________。

5 . 粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，为除去上述杂质离子，可供选用的试剂有：①稀盐酸 ②Na₂CO₃溶液 ③BaCl₂溶液 ④NaOH溶液，上述四种溶液的加入顺序不合理的是

A．②③④①

B．③②④①

C．③④②①

D．④③②①