1 . 某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图所示实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。

请回答下列问题：
(1)试剂X是_______。
(2)在步骤Ⅱ过程，生成固体C发生的化学反应方程式为_______，若用如图装置制取并通入溶液中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免沉淀减少，可采取的改进措施是_______。

(3)检验溶液中的金属阳离子时，滴加_______，溶液无明显现象，说明溶液中不存在Fe³⁺，用离子方程式解释其可能的原因_______。
(4)由绿矾晶体(FeSO₄•7H₂O)固体配制240mL 0.10mol•L^-1FeSO₄溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平、胶头滴管、_______。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C.定容时俯视刻度线
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

3 . 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：

(1)溶液A中含的阳离子主要有________．
(2)写出步骤II生成溶液C 的离子方程式________，步骤I、II、III都要用到的分离方法是________．
(3)生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)．
(4)生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨(提示：反应中能生成铁单质)，则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：________.
(5)经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝土矿中Al₂O₃的纯度(质量分数)________(用含a、b的最简式表示)．

4 . 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）A、B、D分别为_______、______、____________。
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ分别是_____________、_____________________。

5 . 粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，为除去上述杂质离子，可供选用的试剂有：①稀盐酸 ②Na₂CO₃溶液 ③BaCl₂溶液 ④NaOH溶液，上述四种溶液的加入顺序不合理的是

A．②③④①

B．③②④①

C．③④②①

D．④③②①

6 . ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO₂、MnCO₃等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：
   
请回答下列问题：
(1)滤渣1的化学式为_______，
(2)沉淀X的化学式为______________。
(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。
(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为__________________。